ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Энергия разрыва химических связей в молекулах и радикаСвойства простых веществ и неорганических соединений из "Краткий химический справочник" Приводятся межъядерные расстояния г в невозбужденных молекулах или радикалах, находящихся в состоянии идеального газа. [c.29] В табл. на стр. 32 — 34 приводятся данные для газообразного состояния. [c.29] В графе Структура римскими цифрами обозначены приведенные ниже конфигурации молекул, где жирными линиями показано направление химических связей. [c.29] Приводятся энергии разрыва связей //298 кДж/моль) при температуре 298,15 К (О °С).-причем предполагается, что невозбужденные молекулы или радикалы находятся в состоянии идеального газа, В скобках помещены данные, относящиеся к абсолютному нуЛю температуры (-273,15 С). Все соединения углерода помещены в разделе Органические соединения . [c.35] Следует иметь в виду, что указанные в таблицах реакции не всегда соответствуют разрыву одной определенной связи, но могут включать также перестройку образующихся в результате реакции продуктов. [c.35] Подробные сведения можно найти в книге Л, В. Гурвич. Г. В. К а-рачевдев и др. Энергии разрыва химических связей. Потенциалы иониза-цна и сродство к электрону. М., Наука , 1974. [c.35] Справочник выходит отдельными выпусками и содержит сведенг о химических элементах и их соединениях. Все сведения имеют ссы ки на источники, охватывающие литературу до 1950 г. [c.42] С 1956 г, начали выходить дополнительные тома. [c.42] По аналогичному принципу образуются названия гидроксилсодержащих соединений металлов и солей бескислородных кислот цинк гидроксид 2п(0Н)г, железо(П1) гидроксид Ре(ОН)з, калий роданид KS N и т. д. [c.44] Если рассматриваемый элемент непосредственно соединен с атомами двух более электроотрицательных элементов, один из которых— кислород (например, VO I3, РОРз), то на наличие в этом соединении кислорода указывает префикс оксо , а суффикс ид прибавляется к латинскому корню названия другого электроотрицательного элемента (например, фосфор(V) оксофторид РОРз). Если, однако, группу атомов, содержащую данный элемент и кислород, принято рассматривать как определенную функциональную группу (например, группа SO —тионил, группа SO2 — сульфурил, группа UO2 — уранил), то название соединения строится на основе общепринятого наименования этой группы SO I2 — тионил хлорид, SO2 I2 — сульфурил хлорид, UO2 I2 — уранил хлорид. [c.44] Если молекула. кислоты содержит два атома кислотообразующего элемента, то после ее названия помещается числительная приставка дву , например Н4Р2О7 — фосфорная кислота, дву-. [c.45] Названия кислот, содержащих группу атомов —0—0—, снабжаются префиксом над в случае необходимости после названия кислоты указывается число атомов кислотообразующего элемента, входящих в состав молекулы, например НгЗгОв — надсерная кислота, дву-. [c.45] Приводятся сведения и для небольшого числа солен с комплексными анионами, во- внутреннюю координационную сферу которых в каждом случае входят лишь одинакойые ацидолиганды. Названия таких анионов образуются из названия лиганда с окончанием о и названия центрального атома с суффиксом ат , причем относящееся к лигандам числительное помещается после названия аниона, например Кз[Ре(СК)в] —калий циано-(1П)феррат, гекса-. [c.46] Из электронейтральных комплексов представлены только некоторые карбонилы металлов. Их названия образуются из названия металла н слова карбонил , после которого помещается числительное, указывающее число карбонильных групп, например Ре(С0)5 — железо карбонил, пента-. [c.46] Во всех необходимых случаях степень окисленности элемента /казывается в скобках римскими цифрами. Кристаллогидраты при-зодятся под тем же названием, что и безводное вещество. [c.47] Вернуться к основной статье