ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Электрохимическая гетерогенность корродирующей поверхности из "Теория коррозии металлов Часть 1" Более сложные случаи возникновения потенциалов бинарных гальванических систем и потенциалы сплавов будут рассмотрены дальше при разборе работы коррозионных гальванических элементов. [c.91] В табл. 10 приведены значения потенциалов различных электродных реакций, в том числе окислительно-восстановитель-ных и газовых электродов. Потенциалы реакций, включающих или 0Н и, следовательно, зависящих также от концентрации ионов водорода, отмечены звездочкой. [c.91] При параллельном протекании катодного процесса деполяризации анодный процесс может уже продолжаться неограниченно долго. [c.92] Важно отметить, что материальный эффект коррозии при таком механизме будет проявляться только на анодах на катодных участках, где происходит процесс деполяризации, потерь металла не будет. [c.92] Таким образом, среда у катода, есл она ранее была кислой, становится менее кислой, если была нейтральной — становится щелочной. Там, где встречаются продукты анодного и катодного процесса, например вследствие перемешивания или диффузии в растворе, возможно выпадение нерастворимых продуктов коррозионного процесса. Так, при работе. коррозпонного гальванического элемента цинк (анод)—медь (катод) в растворе Na гюны 2п, попадая в зо у достаточно высоких значений pH, будут давать нерастворимые продукты гидроокиси цинка. [c.93] Важно отметить, что в общем случае образование осадка происходит не непосредственно на корродирующей поверхности металла (анодные участки), но где-то в толще раствора, где диффундирующие от анода ионы металла встречаются с более щелочной средой от катодных участков. [c.93] катод непосредственно граничит с анодом, то только в зоне границы имеются условия, при которых нерастворимый осадок может образоваться в непосредственной близости к металлической поверхности п дать более или менее плотную, пристающую к металлу пленку гидроокиси, обладающую некоторыми защитными свойствами. По этой причине нерастворимая пленка продуктов коррозии, образующаяся на поверхности металла при электрохи.мической коррозии за счет вторичных процессов, будет обладать гораздо более низкими защитными свойствами, чем первичные пленки, образующиеся на поверхности металла при химической коррозии. [c.93] Уменьшение влажности, например, при высыхании продуктов коррозии, поведет к частичной дегидратации продукта. [c.93] Причины возникновения электрохимической гетерогенности поверхности металла могут быть самыми различными. ЕЬлн в начале развития электрохимической теории многие исследо-натели считали, что электрохимическая гетерогенность вызывается загрязнениями основного металла электрохимически положительными примесями, то по современным воззрениям возникновение локальных элементов на поверхности металла может вызываться, кроме этой причины, также и многими другими. [c.94] Классификация причин, вызывающих электрохимичесгсую неоднородность металлической поверхности, приведена в табл. 11 [86, 22]. [c.94] Участки, граничащие с ббльшим значением pH раствора, будут анодны по отношению к участкам с меньшим pH. [c.97] Хотя нет никаких оснований предполагать, что вполне электрохимически гомогенный металл не будет растворяться в алектролитах, однако чаще всего в практических случаях коррозии именно работа коррозионных гальванических элементов определяет общую скорость коррозионного разрушения. [c.98] Возможность возникновения коррозионного элемента должна, естественно, рассматриваться не как первопричина коррозионного процесса, но только лио1ь как один из возможных путей (и часто основной) для перехода систе.мы нз термодинамически неустойчивого состояния в термодинамически устойчив . [c.98] Вернуться к основной статье