ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Масс-спектрометрия из "Начала современной химии" Поскольку Хд 1, постольку р рд. Присутствие растворенного вещества понизило давление насы- щенного пара растворителя. [c.196] Отметим, что относительное понижение давления насыщенного пара зависит от молярной концентрации растворенного вещества, но не от его природы. [c.196] Если массы растворяемого вещества и растворителя известны, и известна также молекулярная масса растворителя, то это уравнение позволяет найти молекулярную массу растворенного вещества. [c.196] Такие свойства, как понижение давления пара, зависящие от концентрации растворенных частиц, а не от их природы, называют коллига-тивными. [c.197] Поскольку присутствие растворенного вещества уменьшает давление пара растворителя, постольку одновременно увеличивается температура кипения растворителя. На рис. 9.3 показано соотношение между понижением давления пара и повышением температуры кипения (точки кипения). [c.197] Л д ( Д О 1 )( и И пин где/г — эбулиоскопическая постоянная растворителя (постоянная температуры кипения) т и М — масса и молекулярная масса вешесГ11 1 но вещества гю — масса растворителя. [c.198] Пример. Раствор, содержащий 5,00 г вещества X в 100,0 г воды, кипит при 100,42 °С. Найдите молекулярную массу X. [c.198] Температура замерзания (точка замерзания) раствора ниже, чем чистого растворителя. На рис. 9.5 показано, каким образом понижение температуры замерзания обусловлено понижением давления пара растворителя при внесении в него растворяющегося вещества. [c.199] На рис. 9.5 Т —это температура замерзания растворителя, т. е. точка пересечения кривых давления пара над чистым твердым (/) и жидким II) растворителем —это температура замерзания раствора. Так как давление пара над раствором меньще давления пара над чистым растворителем, раствор замерзнет по сравнению с растворителем при более низкой температуре, т, е. Гг Г . [c.199] Расплавленную камфору в качестве растворителя при измерениях понижения температуры плавления ввел в употребление Рэст. Так как камфора плавится при 179 °С, охлаждающей смеси не нужно. Значение криоскопической постоянной камфоры большое, а именно 40 К-кг-моль , так что понижения температур плавления, создаваемые веществами, велики и могут быть измерены обычным термометром. Метод экономичен. [c.201] скажем, 0,05 г образца и 0,5 г камфоры, которая может быть взвешена точно, гомогенизирует плавлением. [c.201] После охлаждения часть твердой смеси переносят в капилляр, подобный приведенному на рис. 34.3, и находят температуру правления (см. ниже Контрольный вопрос 9.4.3). [c.201] Примерами полупроницаемых мембран могут быть клеточные перегородки животного или растительного происхождения. Искусственные полупроницаемые мембраны образуются, если два раствора встречаются в порах пористого материала. Соли меди (П) и гексацианоферрата (И) калия реагируют в порах керамики с образованием полупроницаемой мембраны гексацианоферрата меди(И) Сп2ре(СЫ)б. [c.202] Когда раствор и его растворитель разделены полупроницаемой мембраной, то давление, которое необходимо приложить к раствору для предотвращения проникания в него растворителя, называют осмотическим давлением раствора. [c.202] Это уравнение — уравнение Вант-Гоффа — применимо к идеальным растворам. [c.202] Осмотическое давление раствора зависит от молярной концентрации растворенного вещества, т. е. это коллигативное свойство. Измерения осмотического давления позволяют найти молекулярные массы веществ. [c.202] На рис. 9.7 дано описание метода Беркли — Хартли измерения осмотического давления. Пример. Рассчитайте молекулярную массу вещества X, если известно, что раствор, содержащий 60 г X в 1,00 дм воды, оказывает осмотическое давление, равное 4,31 10 H м при 25 °С. Рещение. [c.203] Плазматическая мембрана клеток растений — это полупроницаемая мембрана. Жидкость внутри клетки создает осмотическое давление. На рис. 9.8 показано, что происходит, когда клетка растения попадает в растворы с различными осмотическими давлениями. Осмос жизненно необходим для существования растений, поскольку благодаря ему корни растения получают воду. [c.203] Красные кровяные тельца ведут себя подобным образом. Любой раствор, введенный в поток крови, должен быть изотоничен с ней, т. е. иметь то же самое осмотическое давление. [c.204] Вернуться к основной статье