ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Периодическая система элементов из "Аллотропия химических элементов" Последовательность, в которой различные энергетические уровни заполняются по мере возрастания порядковых номеров элементов, выглядит следующим образом 1 , 2з, 2р, Зх, Зр, 45, Зс1, 4р, 5 , 4с1, Ър, бх, 4/, М, 6р, 75, 6й 5/. Та же последовательность наблюдается при возрастании величины (п + 1) если два уровня имеют одно и то же значение ( 4-/), то уровень с меньшим значением п имеет более низкую энергию. [c.56] Заполнение орбиталей с одинаковой энергией происходит в соответствии с правилом Гунда, согласно которому в энергетически устойчивом положении атома электроны занимают ряд вырожденных орбиталей таким образом, чтобы как можно больше электронов имели одинаковые значения спинового квантового числа, т. е. чтобы их спины были параллельными. [c.58] В ряду элементов от бора до неона, для которого характерны три вырожденные 2/ -орбитали, бор, углерод и азот имеют соответственно одну, две и три орбитали, занятые одним электроном кислород стоит первым в ряду элементов с 2р-орбиталью, занятой 2 электронами. Правило Гунда одинаковым образом относится к каждому виду орбиталей р, и /. [c.58] Необходимо отметить, что, во-первых, в атоме, подобном водороду, происходит большее вырождение, поскольку 25- и 2р-орбитали имеют одинаковую энергию, так же как и 35-, Зр- и З -орбитали и т. д. Во-вторых, имеются некоторые менее значительные энергетические отклонения в схеме электронных конфигураций, Так, никель, палладий и платина имеют электронную конфигурацию и 5 соответственно этого нельзя было определить простым расчетом. Есть и другие примеры подобного рода, но с ними редко приходится сталкиваться химикам. [c.58] В приведенной периодической системе обозначение заполненного уровня энергии приводится непосредственно перед тем элементом, с которого начинается его заполнение электронами. [c.58] Вернуться к основной статье