ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Исследование разбавленных растворов Применение закона Рауля из "Практикум по физической химии" Раствором называется однофазная система, образованная не менее чем двумя компонентами и способная в известных пределах к непрерывному изменению состава. Состав раствора или его концентрацию чаще всего выражают в молях растворенного вещества на один литр раствора (молярная концентрация), в молях растворенного вещества на 1000 г растворителя (моляльная концентрация), в молярных долях или в весовых процентах. [c.243] Для перехода от одного способа выражения концентрации раствора к другому необходимо знать молекулярные веса компонентов и, в некоторых случаях, плотность раствора (при переходе от весовой концентрации к объемной и обратно). [c.243] Наиболее простые закономерности известны для так называемых идеальных растворов. Идеальными растворами назы ваются растворы, образуемые веществами, сходными по химическому составу и по физическим свойствам. Отклонения от идеальности является следствием как химических эффектов (ассоциация, диссоциация, сольватация и т. д.), так и физических (влияние различия молекулярных объемов и сил взаимодействия молекул). Обусловленные различием химических свойств отклонения от идеальности, как правило, уменьшаются с ростом температуры, а отклонения, вызванные неодинаковыми молекулярными размерами, возрастают. Введенное понятие идеальных растворов имеет не только теоретическое, но и практическое значение. Строго говоря, свойствами идеального раствора не обладает ни один реальный раствор, за исключением растворов оптически активных изомеров и смесей, состоящих из компонентов,. различающихся по изотопному составу, однако очень многие растворы практически ведут себя, как идеальные растворы. [c.243] Учитывая простоту закономерностей, которым подчинены идеальные растворы, а также сложность и подчас невозможность вычисления свойств реальных растворов, часто приходится допускать заведомую неточность и считать раствор идеальным. Поэтому теория идеальных растворов дает возможность с тем или иным приближением решать многие проблемы, связанные с растворами. [c.243] Давление компонента идеального раствора равно давлению чистого компонента, умноженному на его мольную долю. [c.244] Закон Рауля и другие закономерности идеальных растворов могут быть применены для вычисления свойств другой категории растворов — бесконечно разбавленных растворов, т. е. таких растворов, в которых содержание растворенного вещества очень мало по сравнению с содержанием растворителя. [c.244] До каких именно концентраций и с какой степенью точности поведение раствора подчиняется законам бесконечно разбавленных растворов, термодинамика не может определить это решает опыт. [c.244] Анализ экспериментального материала показывает, что для бинарных растворов неэлектролитов предел концентраций может быть принят равным Ni = 0,01 и достигает в некоторых случаях даже Ni = I. Для растворов электролитов, где вследствие заряда частиц отклонения от идеальности проявляются при ничтожных концентрациях, он снижается до N l = 10 . [c.244] Для бесконечно разбавленного раствора, образованного летучим растворителем и нелетучим растворенным веществом, закон Рауля может быть применен только к растворителю. [c.244] АР = PJ — Р (величина АР, называется депрессией). [c.244] Давление пара растворителя понижается при растворении в нем нелетучего вещества. Для того чтобы раствор имел то же давление пара, необходимо нагреть его выше, чем чистый растворитель. [c.245] Как показано на рис. 107, То шш. — точка кипения чистого растворителя, Т1 кип. —точка кипения раствора I Т2 кип. —точка кипения раствора II более высокой концентрации, чем раствор I. [c.245] Ка — постоянная величина, называемая эбулиоскопической константой или моляльным повышением температуры кипения. [c.245] — температура замерзания растворителя. [c.247] — криоскопическая константа растворителя, т — моляльность. [c.248] Вернуться к основной статье