ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Кондуктометрическое титрование из "Практикум по физической химии Изд 3" Цель работы. Сравнение кондуктометрического с обычным объемным методом анализа определение эквивалентной точки для кислоты (или другого вещества) в окрашенном или мутном растворе. [c.262] Определение эквивалентной точки. При кондуктометрическом титровании эквивалентную точку определяют по изменению электропроводности в процессе титрования. Обычно изменение электропроводности в зависимости от количества прибавляемого реагента наносят на график и по точке резкого изгиба кривой определяют эквивалентную точку. [c.262] Представим себе, что электролит АВ титруется раствором электролита СВ. [c.262] Допустим, что ионы А+ и 0 реагируют между собой, образуя практически недиссоциирующее или малорастворимое соединение АВ. [c.262] Электропроводность раствора будет изменяться в процессе титрования, в основном, по следующим причинам. [c.262] Степень диссоциации электролитов АВ, СВ и СВ изменяется в процессе титрования. [c.262] С прибавлением раствора электролита СО изменяется суммарный объем раствора. [c.262] Выразить математически влияние всех трех факторов на величину электропроводности довольно трудно. [c.262] В некоторых простейших случаях можно иметь суждение о том, какого характера будет кривая изменения электропроводности в процессе титрования. Например, если электролиты АВ, СО и СВ диссоциированы полностью, а АО является практически недиссоциированным или малорастворимым соединением, то при некоторых упрощениях можно показать, что изменение удельной электропроводности в зависимости от объема прибавляемого реагента может быть представлено в виде прямых линий, пересекающихся в эквивалентной точке. [c.262] Рассмотрим сначала, как будет изменяться удельная электропроводность раствора в процессе титрования при постепенном приближении к эквивалентной точке. [c.262] Рассмотрим, как будет изменяться удельная электропроводность после эквивалентной точки. [c.263] Электропроводность раствора после эквивалентной точки, при дальнейшем прибавлении реагента СО, будет обусловливаться ионами С+, В и В, так как концентрация ионов А+ будет практически равна нулю. [c.263] Уравнения (23) и (24) выражают зависимость х от и в первой и второй стадиях титрования и являются уравнениями кривых, так как переменная V входит не только в числитель, но и в знаменатель. [c.263] Эквивалентную точку находят путем экстраполяции обеих линий до их пересечения. [c.263] Место пересечения прямых на графике можно определить с достаточной точностью только в том случае, когда будут значительно отличаться тангенсы углов наклона прямых по отношению к оси абсцисс. [c.264] Из уравнения (25) и (26) видно, что тангенсы углов наклона определяются подвижностями ионов А+, С+ и D и зависят от концентрации реагента. [c.264] Кривые титрования для этих трех реакций изображены на рис. 101. [c.265] Точки 01, аз и Оз являются точками излома на соответствующих ломаных линиях. Точка соответствует полному оттитровыванию соляной кислоты едким натром, точка —азотнокислого серебра соляной кислотой и точка Од—азотнокислого серебра едким натром. [c.265] Очевидно, с достаточной точностью кондуктометрическим методом титрования можно воспользоваться только для первой и третьей реакций. Для второй же реакции эквивалентную точку определить значительно труднее, так как наклоны прямых мало отличаются друг от друга. [c.265] Кондуктометрический метод анализа может быть также с успехом применен для титрования слабой кислоты сильным основанием, для титрования сильной кислоты в присутствии слабой кислоты и во многих других случаях. [c.265] Вернуться к основной статье