ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Напряжение разложения растворов электролитов из "Практикум по физической химии Изд 3" Цель работы. Определение напряжения разложения растворов электролитов. [c.350] Электролиз и напряжение разложения электролита. При пропускании постоянного тока через раствор электролит претерпевает химическое разложение в результате реакций окисления и восстановления, протекающих на электродах. Электролиз с инертными электродами чаще всего сопровождается разрядом катионов на катоде и анионов на аноде. Для начала электролиза к электродам необходимо приложить некоторое минимальное напряжение, называемое напряжением разложения. [c.350] —соответственно падения напряжения на преодоление сопротивления в электролите и в электродах и контактах. [c.351] Напряжение разложения электролита может быть определено по графику зависимости силы тока от приложенного напряжения (рис. 143). [c.351] Поскольку ряд электродных процессов (выделение водорода, кислорода, галоидов и др.) сопровождается значительным перенапряжением, то Ер многих электролитов заметно отличается от ,ах- Так при электролизе водных растворов кислородсодержащих кислот и оснований щелочных металлов электродные процессы представляют собой выделение водорода и кислорода. Напряжение разложения этих электролитов с платиновыми электродами приблизительно равно 1,7 б, в то время как разность равновесных потенциалов составляет около 1,2 в. Использование электродов из других материалов соответственно изменяет величину р. [c.352] Порядок выполнения работы. Перед тем как производить основные измерения, необходимо приблизительно определить величину напряжения разложения. [c.353] Выждав, когда стрелка микроамперметра возвратится в нулевое положение (для ускорения можно электроды сосуда замкнуть накоротко), приступают к точным измерениям напряжения разложения. Для этого вновь включают ток и подают на сосуд напряжение, регулируемое с помощью движка реостата 2, с интервалами сначала в 0,2 в, затем вблизи точки разложения и за ней— в 0,05 в. Установив напряжение, выжидают 2—3 мин, после чего отмечают показания вольтметра и микроамперметра. По окончании опыта движок реостата возвращают в крайнее левое положение. [c.354] В тех случаях, когда при электролизе на катоде должен выделяться в9дород, необходимо через раствор пропускать ток водорода, начиная за 10 мин до проведения основных измерений и в течение последующего опыта. Это делается для того, чтобы платиновая пластинка оставалась во время опыта насыщенной водородом при атмосферном давлении. [c.354] Результаты опыта изображают в виде кривой в координатах /— и по графику определяют величину напряжения разложения. [c.354] Киреев, Курс физической химии, Госхимиздат, 1955, стр. 606. [c.354] Вернуться к основной статье