ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Спектрофотометрическое определение константы диссоциации одноцветного индикатора из "Практикум по физической химии Изд 4" Цель работы. Использование спектра поглощения для определения константы диссоциации. [c.121] Порядок выпо.таення работы. Если один из ионов слабого электролита поглощает в данной области спектра (окрашен), а второй ион в недиссоциированная молекула — не поглощают, то на основании спектров поглощения может быть вычислена константа диссоциации. [c.121] Задача выполняется со слабой кислотой, п-нитрофенолом, анион которого окрашен. Приборы фотометр, фотоэлектроколориметр, спектрофотометр. [c.121] Задача сводится к определению степени диссоциации слабой кислоты в растворе с фиксированной концентрацией водородных ионов. [c.121] Приготовляют также по 10 мл раствора NaOH различной концентрации и, прибавив к ним по 0,1 мл раствора /г-нитрофенола, измеряют оптическую плотность. По мере роста концентрации NaOH оптическая плотность растворов растет и достигает в одном из них предельного значения Доо которое не возрастает при дальнейшем увеличении содержания щелочи. Предельное значение Ваз соответствует концентрации аниона, равной со (со — исходная концентрация кислоты), поскольку в этом растворе процесс НА Н -f- А пол-лостью протекает слева направо. [c.122] По величинам а и [Н+ ] для каждого раствора рассчитывают константу диссоциации, затем находят ее среднее значение. [c.122] По указанию преподавателя может быть избран другой одноцветный индикатор взамен и-нитрофенола, например тимолфталеин, фенолфталеин, о-крезолфталеин, хинолиновый синий, л1-нитро-фенол и др. [c.122] Киреев В. А. Курс физической химии. М., Госхимиздат, 1955. 832 с. Волькенштейн М. В. Строение и физические свойства молекул. М., Изд-во АН СССР, 1955, 638 с. См. гл. 9, 10, 13. [c.122] Юинг Г. В. Инструментальные методы анализа. М., Госхимиздат, 1960. 509 с. См. гл. 7. [c.122] Шишловский А. А. Прикладная физическая оптика. М., Физматгиз, 1961. 822 с. [c.122] Вернуться к основной статье