ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Теоретическая часть .j Понятие о химическом равновесии из "Практикум по физической химии Изд 4" В определенных условиях скорость прямой реакции значительно превышает скорость обратной и в целом процесс самопроизвольно протекает в прямом направлении. С изменением условий может превалировать скорость обратной реакции. В этом случае процесс изменит свое направление. Однако в каждых данных условиях направление процесса будет вполне определенным. [c.137] К условиям, которые могут влиять на направление химического процесса, относятся начальные концентрации реагирующих веществ (исходных веществ и продуктов реакции), температура и давление. [c.137] При постоянных температуре и давлении скорости прямой и обратной реакций в результате изменения концентраций реагирующих веществ во времени постепенно выравниваются. Химическая реакция протекает самопроизвольно (т. е. в целом в одном направлении) до тех пор, пока не достигнуто химическое равновесие между реагирующими веществами. Химическое равновесие является динамическим процессом, при котором скорости прямой и обратной реакций равны друг другу. [c.137] При практическом определении равновесия химических реакций, протекающих сравнительно быстро, част руководствуются только одним первым признаком. [c.137] Вернуться к основной статье