ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Экспериментальная часть Определение порядка реакции окисления иодид-ионов ионами трехвалентного железа из "Практикум по физической химии Изд 4" В случае применения химических методов при изучении скорости процесса обычно отбираются пробы из реакционной смеси. Затем реакция в пробе резко замедляется пзггем или охлаждения, или добавления инертного растворителя. Часто для остановки реакции в пробе добавляют вещество, которое быстро взаимодействует с одним из реагентов. Анализ выполняют объемным (реже весовым) методом. [c.206] Основными недостатками химических методов измерения скорости являются 1) трудоемкость, связанная с химическим анализом большого количества проб реагирующей системы 2) отбор пробы из реагирующей системы не желателен, так как он является по существу вмешательством экспериментатора в наблюдаемый процесс и может привести к его искажению 3) с помощью химического метода невозможно иззгчать кинетику быстрых реакций, так как смешение реагентов, отбор проб и остановка реакции требуют некоторого времени (несколько секунд). [c.206] В физико-химических методах изучения скорости реакций производится непрерывное измерение какого-либо свойства реагирующей системы с помощью современных приборов. Величина этого свойства часто автоматически записывается на диаграммной ленте самописца или фотографируется с экрана осциллографа. Некоторые физико-химические методы (метод остановленной струи, метод температурного скачка и др.) позволяют изучать скорость химических реакций со временем полупревращения милли- и микросекунды. [c.206] Уравнения (43) и (44) используются для определения порядков по отношению к ионам трехвалентного железа и ионам иода. [c.207] В первую колбу добавляют несколько капель 1%-го раствора крахмала, 20 мл 0,025 ЛГК1, раствор энергично перемешивают. Момент вливания раствора К1 из пинетки в колбу принимают за начало реакции (включают секундомер). Выделившийся иод в результате протекания реакции взаимодействует с крахмалом, и реакционная смесь окрашивается в синий цвет. Через 2 мин после начала реакции в реакционную смесь вливают 0,01 н. МаабаОд до исчезновения синей окраски. Отмечают на бюретке количество добавленного раствора тиосульфата и время повторного появления синей окраски. [c.207] Через 2 мжн снова добавляют раствор тиосульфата до исчезновения синей окраски. Записывают объем добавленного тиосульфата и время появления синей окраски. Эту операцию повторяют 5—6 раз. [c.208] Аналогичные опыты выполняют со второй, третьей и четвертой колбами. [c.208] Величина Р определяется из тангенса угла наклона прямой в координатах Цс — 1/т. Величина Р может быть также рассчитана по способу наименьших квадратов. [c.208] На основании полученных значений (d Jdx)x o = 1/ в четырех опытах строят график в осях координат lg 1/ — lg (со)ре +- Согласно уравнению (43) тангенс угла наклона прямой будет равен частному порядку по отношению к железу. [c.209] В первую колбу добавляют несколько капель 1% раствора крахмала и 20 мд 1/60 М Fe(NOз)з. Отмечают время начала реакции. Б дальнейшем методика работы такая же, как и при определении порядка реакции по отношению к ионам Ре +. Опытные и расчетные данные заносят в таблицы, аналогичные таблицам нри определении порядка реакции по отношению к Ре . Порядок реакции по отношению к I находят из графика lg 1/р — lg (ео)г-. [c.209] Вернуться к основной статье