ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Второе начало термодинамики из "Теоретическое и практическое руководство к лабораторным работам по физической химии Часть 1" Для понимания второго начала термодинамики очень большое значение имеет правильное представление об обратимых и необратимых процессах, Представим себе замкнутую материальную систему, т. е. такую, которая сохраняет постоянное количество вещества, но может взаимодействовать с внешней средой или посредством процессов теплопередачи, или совершая работу. Такую систему можно назвать изолированной в материальном отношении. Какие бы процессы в такой системе ни протекали, мы всегда можем вернуть ее в исходное состояние, воздействуя на нее извне. Например, если в системе происходит (при постоянной температуре) смешение газообразного водорода с углекислым газом, то образовавшуюся смесь можно разделить на исходные вещества путем глубокого охлаждения, а потом нагреть отделенные друг от друга водород и углекислый газ до начальной температуры. Таким образом, в системе все вернется в исходное состояние, и с этой точки зрения можно было бы считать все процессы, протекавшие в системе, обратимыми. Однако в этом суммарном процессе, кроме системы, принимали участие и тела, находящиеся во внешней среде, которые также меняли свое состояние. [c.16] Принципиальная возможность обратимых процессов не вы зывает сомнения. Так, например, обратимы все чисто механические процессы (качание маятника без трения, колебание притя- гивающихся и отталкивающихся масс и т. п.). Второе начало термодинамики утверждает, что в природе существуют и необра тимые процессы,, примером которых может служить расширение газа в пустоту или передача энергии от одного тела к другому посредством процесса теплопроводности при конечной разности температур этих тел. [c.17] Вернуться к основной статье