ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Химические реакции из "Теоретическое и практическое руководство к лабораторным работам по физической химии Часть 1" Это выражение носит название уравнения Гиббса—Гельмгольца и является одним из самых важных для химии соотношений термодинамики, так как оно дает зависимость свободной энергии от температуры, а свободная энергия, как мы видели, определяет направление химических реакций и состояние равновесия. [c.23] Уравнение (42) для применения в химии часто оказывается удобнее уравнения (41). В идентичности этих уравнений легко убедиться, произведя дифференцирование в левой части уравнения (42). [c.23] Это основные уравнения химической термодинамики. [c.24] Д5 — приращение энтропии при превращении. [c.24] С помощью уравнений (50) и (51) можно рассчитать приращение энтропии любого вещества при его нагревании, если известны для этого вещества теплоты всех превращений, которые происходят в изучаемом интервале температур, и известна зависимость теплоемкости вещества в каждом из агрегатных состояний от температуры. [c.25] Вернуться к основной статье