ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Работа Nj 25. Галогены из "Лебораторные работы по общей и неорганической химии Изд.2" Приборы и реактивы. Прибор для получения хлороводорода (рис. 40). Стеклянные палочки. Сетка асбе-стнрованная. Кристаллизатор или чашка фарфоровая. Стакан химический (вместимостью 100 мл). Электрическая плитка. Диоксид марганца. Хлорид натрия. Бромид натрия. Иодид калия. Дихромат калия. Соль Мора. Перхлорат калия. Перманганат калия. Хлорат калия. Магний (порошок). а люминий (порошок). Цинк (порошок). Индикаторы лакмусовая бумажка, лакмус синий. Органический растворитель. Растворы хлорной воды бромной воды йодной воды сероводородной воды хлорида натрия (0,5 н.) бромида натрия (0,5 н.) иодида калия (0,1 н.) нитрата серебра (0,1 н.) хлорида жыи за (111) (0,5 и.) хлората калия (насыщенный) перхлорат калия (0,5 и.) дихромата калия (0,5 н.) перманганата калия (0,5 н.) тиосульфата натрия (0,5 н,) едкого натра (2 н.) хлороводородной кислоты (плотность 1,19 г/см ) серной кислоты (плотность 1,84 г/см 70%-ной) фосфорной кислоты (концент-рироввиная). [c.132] Запись данных опыта. Отметить окраску хлора. Написать уравнения протекающих реакций, учитывая, что дихромат калия переходит в хлорид хрома (HI), а перманганат калия — в хлорид марганца (II). Указать окислитель и восстановитель. [c.132] Примечание. В связи с токсичностью галогенов в пробирки с остатками реагентов внести по 3—5 капель раствора тиосульфата натрия Ыа ЗгОз и сразу же их вымыт1 . [c.132] Запись данных опыта. Написать уравнени реакций в молекулярной и иЬнной форме.. В каждом случае указать окислитель и восстановитель. Расположить галогены в ряд по убыванию их окислительной активности. Объяснить последовательность расположения. Могут ли молекулярные галогены проявлять восстановительные свойства Ответ обосновать. [c.133] Выполнение работы. В две пробирки раздельно внести по 3—5 капель бромной и йодной воды. Добавить в каждую, пробирку по 1—2 кристаллика сульфата железа (И) [соли Мора (NH4)2S04 РеЗО -бНаО]. [c.133] Выполнение работы Собрать прибор (см. рис. 40). Закрепить его в штативе. В фарфоровую чашку или кристаллизатор налить воду, подкрашенную синим лакмусом. В микроколбочку 1 до V4 объема насыпать сухого хлорида натрия и добавить 5—6 капель 70%-ного раствора серной кислоты. Микроколбочку быстро закрыть пробкой с газоотводной трубкой 2 и опустить конец капиллярной трубки в пробирку 6. Пробка 4, надетая на капилляр 5, должна не полностью закрывать отверстие пробирки, чтобы воздух свободно выходил из нее. Пробирку наполнять газом 2— 3 мин. Выделяющийся хлороводород заметно дымит на воздухе. Что представляет собой белый дым Наполнив пробирку хлоро-водородом, плотно закрыть ее пробкой и отсоединить капилляр от прибора, сняв каучуковую трубку 5. Быстро закрыть капилляр указательным пальцем и, перевернув пробирку вверх дном, опустить кончик капилляра в ванну с водой, подкрашенной лаклмусом. Открыть под водой капилляр и наблюдать быстрое заполнение пробирки водой вследствие растворения газа. Отметить изменение окраски лакмуса. [c.134] Выполнение, работы. Проделать опыт, аналогичный опыту 5, б, заменив раствор дихромата калия раствором хлорида железа (III). [c.135] Запись данных опыта. Что наблюдали В каком случае про- изошло восстановление Fe lg и соответственно окисление галогена Согласуются ли результаты опытов б и б с относительными значениями стандартных электродных потенциалов соответствующих окислительно-восстановительных систем (опыт 3, в). Как изменяется восстановительная способность отрицательных ионов галогенов Расположить их в ряд по возрастающей восстановительной активности. [c.135] Запись данных опыта. Написать в молекулярной и ионной форме уравнения протекающих реакций, отметить цвета полученных осадков и результат действия на них азотной кислоты. [c.136] Выполнение работы. Собрать прибор (см, рис. 22, г). В коническую пробирку внести 10—15 капель 2 и. раствора едкого натра и поместить ее в стаканчик с холодной водой. В цилиндртескую пробирку или микроколбочку, снабженную пробкой с отводной трубкой, поместить 2—3 кристаллика перманганата калия, 1 — 2 капли воды и 3—4 капли концентрированной хлороводородной кислоты (плотность 1,19 г/см ). Пробирку или микроколбочку укрепить в штативе. Опустить конец отводной трубки в раствор едкого натра и пропускать через него выделяющийся из первой пробирки хлор в течение 2—3 мин. Если выделение хлора протекает недостаточно энергично, пробирку слегка подогреть маленьким пламенем горелки. (Полученный раствор сохранить для опыта 8). [c.136] Запись данных опыта. Зарисовать прибор. Описать наблюдаемые явления. Написать уравнение реакции взаимодействия хлора с едким натром (при охлаждении). Учесть, что при этом кроме гиполлорита натрия получается также хлорид натрия. Написать схему перехода электронов. [c.136] Получить у преподавателя небольшое количество сухой соли к растворить ее в воде. Используя известные реакции, установить хлоридом, бромидом или иодидом является данная соль. Свои действия и наблюдаемые явления описать в лабораторном журнале. Написать уравнения протекаюш,их реакций. [c.137] Вернуться к основной статье