ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Углерод из "Лебораторные работы по общей и неорганической химии Изд.2" Приборы н реактивы. Пипетка капельная. Приборы для получения оксида углерода и диоксида углерода. Фильтровальная бумага. Уголь активированный. Уголь древесный (порошок). Фуксии. Оксид меди. Мрамор. Мел (кусковой). Основной карбонат меди. Известковая вода. Бром. Лакмус (нейтральный раствор). Муравьиная кислота. Растворы нитрата свинца (0,01 н.), иодида калия (0,1 и.), перманганата калия (0,05 н.), нитрата серебра (0,1 н.), карбоната натрия (0,5 н.), карбоната калия (0,5 н.), гидрокарбоната калия (0,5 н.), хлорида железа (П1) (0,5 н.), хлорида хрома (0,5 и.), серной кислоты (плотность 1,84 г/см ), хлороводородной кислоты (плотность 1,19 г/см , 2 н.), едкого натра (2 н.), аммиака (25 й-ный). [c.164] Выполнение работы. Опыт проводить в вытяжном шкафу, под наблюдением лаборанпга Наполнить пробирку газообразным бромом. Для этого стеклянную палочку опустить в сосуд с жидким бромом на глубину 1 см. Смоченную жидким бромом палочку осторожно опустить в пробирку и коснуться ею дна. Быстро вынуть палочку и в пробирку, заполненную парами брома, всыпать немного порошка угля. Плотно закрыть пробирку пробкой и энергично встряхнуть ее несколько раз. Наблюдать обесцвечивание газа в пробирке. [c.164] Запись данных опытя. Описать наблюдаемое. Составить уравнение реакции. [c.164] Выполнение работы. На листе фильтровальной бумаги смешать один объем порошка оксида меди с двумя объемами порошка угля. Приготовленную смесь поместить в цилиндрическую пробирку, которую укрепить в штативе горизонтально. [c.165] Нагревать смесь сильным пламенем горелки в течение 10— 12 мин, наблюдая сильное раскаливание смеси. По охлаждении пробирки высыпать ее содержимое на лист белой бумаги. Отметить цвет полученного продукта. Обратить внимание на блестящий красноватый налет, образовавшийся на стенках пробирки н объяснить его образование. Написать уравнение реакции. [c.165] Выполнение работы. В микроколбочку или цилиндрическую пробирку поместить 2—3 капли концентрированной серной кислоты (плотность 1,84 г/см ) и маленький кусочек угля. Укрепить микро- колбочку в штативе и на маленьком пламени горелки осторожно подогреть ее. Наблюдать выделение пузырьков газа. По запаху определить один из выделяющихся газов. [c.165] Выполнение работы. Опыт следует проводить в вытяжном шкафу1 В микроколбочку внести 2—3 капли концентрированной серной кислоты (тпотность 1,84 г/см ) и 4—5 капель муравьиной кислоты НСООН. Микроколбочку закрыть пробкой с прямой газоотводной трубкой и укрепить в штативе вертикально (см. рис. 22, д). Подогреть смесь маленьким пламенем горелки и осторожно поджечь выделяющийся газ смесь СО с воздухом взрывчата). Отметить цвет пламени. [c.165] Написать уравнения реакций получения оксида углерода (II) и его горения. [c.165] Выполнение работы. Приготовить раствор [Ag(NHз)2ЮН, для чего в пробирку внести 3 капли раствора нитрата серебра и 1 — 2 капли 2 и. раствора едкого натра. Выпавший осадок оксида серебра растворить в одной капле 25%-ного раствора аммиака. [c.165] Выполнение работы. Приготовить пробирку с нейтральным раствором лакмуса (5—6 капель). В микроколбочку положить 3—4 маленьких кусочка мрамора. Укрепив колбочку в штативе вертикально, внести в нее 5 капель воды и 10 капель концентрированной хлороводородной кислоты. Быстро закрыть колбочку пробкой с газоотводной трубкой, Конец трубки опустить в пробирку с нейтральным раствором лакмуса и пропускать газ 2—3 мин (см. рис. 22, г). Отметить изменение окраски лакмуса. [c.166] Запись данных опыта. Описать проделанную работу. Написать схему равновесия, существующего в водном растворе диоксида углерода. Как сместится это равновесие при добавлении в раствор щелочи кислоты Указать причину смещения равновесия в каждом случае. [c.166] Запись данных опыта. Отметить выпадение осадков, их цвет и растворение в уксусной кислоте, сопровождающееся выделением газа. Написать уравнения всех протекающих реакций. [c.167] Выполнение работы. К растворам солей магния, кобальта и кадмия (по 3—4 капли) добавить столько же раствора карбоната натрия. [c.167] Запись данных опыта. Отметить выпадение осадков гидро-ксокарбюнатов указанных металлов, их цвет и выделение пузырьков газа. Написать в молекулярном и ионном виде уравненпе реакции, протекающей с участием воды. [c.167] Выполнение работы. В две пробирки внести по 3—4 капли нейтрального раствора лакмуса. В одну из пробирок добавить 1—2 капли раствора карбоната натрия, в другую —такое же количество раствора гидрокарбоната натрия. Отметить различие в окраске лакмуса. [c.167] Выполнение работы. К растворам солей железа (П1) и олова (П) (3—4 каНли) добавить по 3—5 капель раствора карбоната натрня. [c.167] Аналогичный опыт повторить с солью кальция. Прокаливание СаСОз вести более энергично и продолжительно. Наблюдать соответствующие явления. Отметить различие в термической устойчивости солей. Написать уравнения реакций. [c.168] Вернуться к основной статье