ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Электролиты и ионные реакции в растворах из "Лабораторные работы по общей химии" Вылейте из трубки раствор сахара, промойте ее дистиллированной водой и наполните до метки М раствором спирта С2Н5ОН. Включите прибор в электрическую цепь. Что наблюдается Поочередно наполните трубку М растворами соляной кислоты, едкого натра и нитрата калия (не забывайте после каждого опыта промыть трубку дистиллированной водой ) и выявите, проводят ли раствэры этих веществ электрический ток. [c.76] В батарейный стакан поместите снег или лед, добавьте поваренной соли и тщательно размешайте мешалкой. Температура охладительной смеси должна быть около — 6° С и смесь должна заполнять батарейный стакан на 3/4 его объема. [c.78] Во внутреннюю пробирку пипеткой налейте 10 мл дистиллированной воды, закройте ее пробкой с проходящими через нее мешалкой и термометром Бекмана, настроенным на необходимый интервал температур . Вставьте пробирку в более широкую пробирку, служащую муфтой для предохранения от переохлажденЕЯ, и опустите в охладительную смесь. [c.78] Получите у лаборанта навеску электролита и массу его запишите в журнал.. Внутреннюю пробирку с водой выньте из прибора, всыпьте в нее навеску электролита и растворите при помешивании. После этого определите температуру кристаллизации льда. Вынув пробирку, расплавьте лед, нагревая пробирку ладонью, и вновь определите температуру кристаллизации льда из раствора электролита. [c.79] Замените в й-образной трубке 1 н. раствор уксусной кислоты 0,1 н. раствором, включите ток при том же сопротивлении реостата и измерьте силу тока. Запишите показание амперметра. [c.80] В одну пробирку добавьте 3—4 капли насыщенного раствора ацетата натрия ЫаСНзСОО и сравните цвета растворов в обеих пробирках. Объясните, что произошло с равновесием в растворе уксусной кислоты при добавлении ацетата натрия. [c.81] В обе пробирки добавьте по капле раствора индикатора фенолфталеина и отметьте окраску растворов. В одну на пробирок прилейте 3—4 капли насыщенного раствора хлорида аммония и взболтайте ее. Изменяется ли интенсивность окраски Объясните наблюдаемое изменение, пользуясь уравнением константы равновесия. [c.81] Взаимодействие между ионами в растворах возможно лишь при условии образования малорастворимых в воде веществ (осадки) газообразных сложных веществ, не содержащих в своем составе кислорода воды слабых кислот и оснований кислых (гидро-) и основных (гидрокси-) ионов и относительно прочных комплексных ионов. [c.81] Для получения осадка пользуются реакциями между двумя растворимыми веществами, содержащим в своем составе те ионы, которые необходимы для получения данного осадка. Для выбора исходных веществ можно воспользоваться табл. 6. [c.82] Полезно знать следующее у азотной кислоты нет нерастворимых солей больщинство солей натрия и калия растворимы в воде. [c.82] При сливании растворов, содержащих ионы Ва и СО -, осадок образуется при условии, что произведение концентраций ионов превысит величину произведения растворимости ВаСОз. Если осадка не образуется, то следует добавить избыток одного из реагентов. [c.82] Ионообменными реакциями получите в микропробирках осадки хроматов стронция и бария. Составьте уравнения реакций в ионно-молекулярной форме и отметьте цвет осадков. Добавьте к каждому осадку равные количества уксусной кислоты осадок хромата стронция растворяется. Исходя из величин произведения растворимости хромата стронция и бария (табл. VIII), объясните, почему один из осадков растворяется, а другой — не растворяется. [c.83] Ионообменными реакциями могут быть получены те газы, в состав которых входят ионы, содержащиеся в растворах исходных электролитов. К таковым преимущественно относятся газы, содержащие водород. [c.83] Водородный показатель pH чистой воды равен 7. Если состояние равновесия в воде нарушается введением в воду кислот, оснований или солей, то концентрация ионов гидроксония начинает преобладать над концентрацией гидроксид-ионов, или наоборот тогда возникает кислая (pH 7) или щелочная (pH 7) реакция. [c.84] Для определения pH растворов используют индикаторный и потенциометрический метод. [c.84] Универсальный индикатор представляет собой раствор смеси различных индикаторов. В зависимости, от pH раствора индикатор принимает характерную окраску (табл. 7). [c.84] Вначале следует выполнить пункты 1—4 предыдущего варианта, только вместо исследуемого раствора берется один из буферных растворов, значения pH которых известны (см. надпись на склянке). [c.87] При совпадении величин pH в пределах 0,05 единиц рН-метр можно считать настроенным навинтите крышку на гнездо Настройка по буферному раствору (см. рис. 47, а). Получите у преподавателя контрольный раствор и приступите к определению его pH. Результаты сдайте преподавателю. [c.88] Какое вещество осталось на часовом стекле после выпаривания раствора Попробуйте его на вкус. [c.88] Озставьте ионно-молекулярное уравнение реакции нейтрализации между едким кали и азотной кислотой. [c.88] Вернуться к основной статье