ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Строение атома. Электронные конфигурации атомов. Атомное ядро. Периодический закон и периодическая система элементов Д.И.Менделеева из "Химия Для школьников старших классов и поступающих в вузы" Важнейшей и интереснейшей частью современного естествознания является химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях их друг в друга. [c.5] Предметом химии являются вещества, из которых состоит окружающий нас мир. К настоящему времени известно примерно десять миллионов веществ и это число непрерывно увеличивается. Все вещества изучаются, классифицируются и получают свое название. [c.5] Превращения одних веществ в другие принято называть химическими реакциями (химическими явлениями), которые отличают от физических явлений например, горение водорода в атмосфере кислорода, в результате которого образуется вода, — это химическая реакция, а плавление льда и переход его в жидкую воду или испарение воды в результате кипения — это физические процессы. [c.5] Атом — электронейтральная система взаимодействующих элементарных частиц, состоящая из ядра (образованного протонами и нейтронами) и электронов. [c.6] Хотя атомы образуются при взаимодействии всего лишь трех типов элементарных частиц, при их сочетании возникает большой набор разнообразных устойчивых или неустойчивых (радиоактивных ) систем. [c.6] При этом выяснилось, что всю совокупность образовавшихся таким образом атомов легко классифицировать всего лишь по одному параметру — заряду ядра 2. [c.6] Определенный вид атомов, характеризующийся одинаковым зарядом ядра, называется химическим элементом. Каждый элемент имеет свое название и свой символ, например элементы гелий Не, медь Си, фосфор Р и т.д. (см. периодическую таблицу). [c.6] Наименование и символы элементов — химическая азбука, позволяющая описать состав любого вещества химической формулой. [c.6] Следующей, более сложной после атома, частицей может рассматриваться молекула. [c.6] А1олекула — это электронейтральная наименьшая совокупность атомов, образующих определенную структуру посредством химических связей. Природа химических связей имеет электростатический характер и будет рассмотрена в третьей главе. [c.6] Молекулы могут содержать атомы только одного элемента, например молекула кислорода содержит два атома кислорода и описывается формулой О2, молекула озона состоит из трех атомов кислорода — О3, молекула белого фосфора — из четырех атомов фосфора Р4, молекула брома — из двух атомов Вгг и т.д. такие вещества называют простыми веществами. [c.6] Вещества, молекулы которых состоят из атомов разных элементов, называют сложными веществами, например оксид водорода (вода) Н2О, азотная кислота НХОз, глюкоза СбНхгОб и т.д. [c.7] Наличие химических формул для всех веществ позволяет изображать химические реакции посредством химических уравнений. В таблице 1.1 приведены основные типы химических реакций. [c.7] Наиболее характерными признаками химической реакции являются следующие рнешние изменения реакционной среды 1) выделение газа 2) образование осадка 3) изменение окраски 4) выделение или поглощение теплоты. Более детально особенности протекания химических реакций рассмотрены в 7. [c.7] Стехиометрия — раздел химии, в котором рассматриваются массовые или объемные отношения между реагирующими веществами. Исключительное значение для развития химии имело установление трех основных сте-хиометрических законов. [c.8] Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, получившихся в результате реакции. [c.8] В равных объемах различных газов при одинаковых температуре и давлении содержится одно и то же число молекул. [c.8] Важным следствием из закона Авогадро является утверждение при одинаковых условиях равные количества различных газов занимают равные объемы. [c.8] В частности, пр . нормальных условиях (н.у.) — при температуре Т = 273 К (О °С) и давлении Р = 101,325 кПа (1 атм, или 760 мм рт.ст.) — любой газ, количество которого равно 1 моль, занимает объем 22,4 л. Этот объем называется молярным объемом газа при н.у. [c.8] Поэтому для удобства введено понятие об относительной массе атомов и молекул. [c.9] Вернуться к основной статье