ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Номенклатура, классификация неорганических веществ. Свойства и способы получения из "Химия Для школьников старших классов и поступающих в вузы" Данный раздел предшествует рассмотрению химии отдельных групп химических элементов. Здесь концентрируется внимание на обобщении сведений, разбросанных по отдельным разделам, и на углублении теоретического материала. [c.162] Индивидуальные химические вещества принято делить на две группы немногочисленную группу простых веществ (их, с учетом аллотропных модификаций, насчитывается около 400) и очень многочисленную группу сложных веществ. [c.162] Сложные вещества обычно делят на четыре важнейших класса оксиды, основания (гидроксиды), кислоты, соли. [c.162] Приведенная первичная классификация является несовершенной. Например, в ней нет места для аммиака, соединений металлов с водородом, азотом, соединений неметаллов с другими неметаллами и т.д. [c.162] Перед тем, как рассмотреть более детально каждый из классов неорганических соединений, целесообразно взглянуть на схему, отражающую генетическую связь типичных классов соединений. [c.163] В верхней части схемы помещены две группы простых веществ — металлы и неметаллы, а также водород, строение атома которого отличается от строения атомов других элементов. На валентном слое атома водорода находится один электрон, как у щелочных металлов в то же время, до заполнения электронного слоя оболочки ближайшего инертного газа — гелия — ему недостает также одного электрона, что роднит его с галогенами. [c.163] Волнистая черта отделяет простые вещества от сложных она символизирует, что пересечение этой границы, т.е. любая реакция простых веществ со сложными, будет обязательно затрагивать валентные оболочки атомов в простых веществах, следовательно, любая реакция с участием простых веществ будет окислительно-восстанови-тельной. [c.164] В левой части схемы под металлами помещены их типичные соединения — основные оксиды и основания, в правой части схемы помещены соединения, типичные для неметаллов, — кислотные оксиды и кислоты. Водород, помещенный в верхней части схемы, дает очень специфический, идеально амфотерный оксид — воду Н2О, которая в комбинации с основным оксидом дает основание, а с кислотным — кислоту. Водород в сочетании с неметаллами образует бескислородные кислоты. В нижней части схемы помещены соли, которые, с одной стороны, отвечают соединению металла с неметаллом, а с другой — комбинации основного оксида с кислотным. [c.164] Приведенная схема до некоторой степени отражает и возможности протекания химических реакций — как правило, в химическое взаимодействие вступают соединения, принадлежащие к разным половинам схемы. Так, основные оксиды реагируют с кислотными оксидами, кислотами и кислыми солями кислоты реагируют с металлами, основными оксидами, основаниями, основными и средними солями. ЕЗстественно, что такая схема не дает исчерпывающей информации обо всех возможных реакциях, однако она отражает основные типы реакций. [c.164] Далее рассмотрим подробнее отдельные классы неорганических соединений. [c.164] Оксидами называют соединения, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород. [c.165] Оксиды делят на две группы солеобразующие и несолеобразующие, а каждую из групп, в свою очередь, подразделяют на несколько подгрупп. [c.165] Многие элементы проявляют переменную валентность и дают оксиды различного состава, что учитывается по международной номенклатуре указанием степени окисления элемента римскими цифрами, например SO2 — оксид серы (IV), SO3 — оксид серы (VI), СгО — оксид хрома (II), СГ2О3 — оксид хрома (III), СгОз — оксид хрома (VI). [c.165] Свойства несолеобразующих оксидов в данном разделе не рассматриваются наиболее важные из них (СО, N0, Н2О2, Nas02) будут описаны в разделах, посвященных химии соответствующих элементов. [c.165] К основным относятся оксиды типичных металлов, им соответствуют гидроксиды, обладающие свойствами оснований. [c.165] Этот метод практически неприменим для щелочных металлов, которые при окислении обычно дают пероксиды, поэтому оксиды МагО, К2О крайне труднодоступны. [c.166] Метод неприменим для сульфидов активных металлов, окисляющихся до сульфатов. [c.166] Этим методом нельзя получить оксиды щелочных металлов. [c.166] Вернуться к основной статье