ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Свойства s-элементов (щелочных и щелочноземельных металлов) и их соединений из "Химия Для школьников старших классов и поступающих в вузы" Общая характеристика элементов. Подгруппу зп леро-да составляют элементы зп лерод, кремний, германий, олово и свинец. Электронные конфигурации внешнего слоя этих элементов пв пр . В соединениях эти элементы могут проявлять степени окисления от 4+ до 4-. Углерод и кремний являются типичными неметаллами, германий проявляет промежуточные свойства, а олово и свинец являются типичными металлами. [c.224] Ту2 = 5570 лет. С помощью радиоуглеродного анализа путем определения концентрации изотопа ученые смогли довольно точно датировать возраст углеродсодержащих пород, археологических находок, геологических событий. [c.225] Атом углерода имеет 6 электронов, 2 из которых образуют внутренний слой (18 ), а 4 — внешний (2з 2р ). Связи зп лерода с другими элементами преимущественно ковалентны. Обычная валентность зп лерода — IV. Замечательная особенность атомов зп лерода — способность соединяться между собой с образованием прочных длинных цепей, в том числе замкнутых. Число таких соединений огромно, все они составляют предмет органической химии. [c.225] Различие аллотропных модификаций з лерода — яркий пример влияния кристаллического строения твердых веществ на их физические свойства. В графите атомы углерода находятся в состоянии вр -гибридизации и расположены в параллельных слоях, образуя гексаго-нальнзгю сетку. Внутри слоя атомы связаны гораздо сильнее, чем между слоями, поэтому свойства графита сильно различаются по разным направлениям. Так, способность графита к расслаиванию связана с разрывом более слабых межслойных связей по плоскостям скольжения. [c.225] При очень высоких давлениях и нагревании без доступа воздзпса из графита может быть получен искусственный алмаз. В кристалле алмаза атомы углерода находятся в состоянии р -гибридизации, и поэтому все связи эквивалентны и очень прочны. Атомы образзгют непрерывный трехмерный каркас. Алмаз — самое твердое вещество, найденное в природе. [c.225] Известна и третья аллотропная модификация углерода — карбин. [c.225] Кремний после кислорода — самый распространенный элемент в земной коре (27,6% по массе). В отличие от углерода, в свободном состоянии кремний в природе не встречается. Наиболее распространенными его соединениями являются оксид кремния (IV) БЮг и соли кремниевых кислот — силикаты. [c.225] Обе реакции сильно экзотермичны. [c.226] Со многими металлами СО образует летучие карбонилы Ni + 4С0 = Ш(С0)4. [c.227] Ковалентная связь N1—С в молекуле карбонила никеля образуется по донорно-акцепторному механизму, причем электронная плотность смещается от атома зп лерода к атому никеля. Увеличение отрицательного заряда на атоме металла компенсируется з частием его d-электронов в связи, поэтому степень окисления металла равна 0. При нагревании карбонилы металлов разлагаются на металл и оксид углерода (И), что используется для ползгчения металлов особой чистоты. [c.227] Оксид углерода (ГУ) и угольная кислота. Оксид зп ле-рода (IV) является ангидридом угольной кислоты Н2СО3 и обладает всеми свойствами кислотных оксидов (см. 8). [c.228] Существование равновесия объясняется тем, что зольная кислота является очень слабой кислотой (Кх = 4 10 , Кг = 5 10 при 25 °С). В свободном виде угольная кислота неизвестна, так как она неустойчива и легко разлагается. [c.228] Кремниевые кислоты, в молекулах которых содержится больше одной молекулы БЮд, относятся к полнкрем-ниевым. Самой простой кремниевой кислотой является НзБЮз, которую часто называют просто кремниевая кислота. [c.230] Кремниевая кислота практически нерастворима в воде — это свойство используют как качественную реакцию на ион 8Юз . [c.230] Вернуться к основной статье