Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English
Определение еозможности, направления и полноты прохождения химических реакций составляет существо понятия химическое сродство — термин, который ввели в химию еще алхимики.

ПОИСК





Исследование возможности и направления обратимых химических реакций

из "Химия"

Определение еозможности, направления и полноты прохождения химических реакций составляет существо понятия химическое сродство — термин, который ввели в химию еще алхимики. [c.166]
Используя данные о строении атомов или молекул, можно не только оценить возможность реакции данных веществ между собой, но даже заранее определить геометрическую структуру и полярность предполагаемых молекул, но это будет в значительной степени формальное решение, так как устойчивость молекул, а следовательно и возможность химического взаимодействия зависят от температуры, а внешние условия уравнениями квантовой и волновой механики обычно не учитываются. [c.166]
Наиболее достоверный ответ в таком случае дает исследование термодинамических функций и в первую очередь энергии Гиббса, учитывающей внешние условия. [c.166]
Таким образом понятие химическое сродство получило конкретное количественное содержание. Эти данные необходимы, чтобы создавать условия максимального благоприятствования процессам, используемым в технике и технологии. [c.166]
Для системы, находящейся в состоянии обратимого равновес ия, см. уравнение (6.36). [c.167]
При составлении таблиц в справочниках обычно даются только значения коэффициентов уравнения. [c.167]
Изобара химических реакций, /) = onst. Наиболее сильно влияет на химическое сродство температура, но зависимость изменения энергии Гиббса от температуры позволяет учитывать заранее и это влияние. [c.168]
Уравнение изобары химических реакций позволяет сразу определить смещение равновесия обратимой химической реакции в зависимости от температуры. [c.168]
В числитель константы равновесия входит концентрация водянв-го пара в квадрате, которая уменьшается при уменьшении константы равновесия. Следовательно, равновесие сместится влево, в сторону образования водорода и кислорода (ч-). [c.168]
Равновесие смещается вправо, в сторону образования N0 (-V). На рис. 93 приведены кривые зависимости величин констант равновесия от температуры для экзо- и эндотермических реакций. [c.168]
Принцип Ле Шателье (1884). Если на систему, находяицуюся в равновесии, оказывать внешнее воздействие (изменение температуры, давления или концентрации), то в системе возникают процессы, уменьшаюш,ие внешнее воздействие. Рассмотрим влияние отдельных факторов на смещение равновесия обратимой химической реакции. [c.169]
Образование иодистого водорода будет уменьшать концентрацию водорода, добавленного в систему (уменьшается внешнее воздействие). [c.169]
Большое сокращение числа молей газа (2п=—2) позволило получить удовлетворительный выход уже при 200 атм (Габер и Бош). [c.170]
Изменение температуры смещает любое равновесие. В самом деле, если прямая реакция идет с выделением тепла, то обратная — с поглощением. Сообщая системе тепло для повышения температуры, мы этим самым форсируем эндотермические процессы, поглощающие тепло. [c.170]
Для экзотермических реакций (АЯ 0) производная будет отрицательной и с повышением температуры уменьшается, константа равновесия тоже, а так как в числителе ее выражения стоят концентрации конечных продуктов, то равновесие будет смещаться в сторону образования начальных продуктов. [c.170]
Для эндотермических реакций (АЯ 0) производная будет положительной, с повышением температуры 1п / растет, константа равновесия тоже —и равновесие будет смещаться в сторону обра.збвания конечных продуктов. [c.170]


Вернуться к основной статье


© 2025 chem21.info Реклама на сайте