ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Испарение. Пузырьковое кипение из "Равновесие жидкостей и его устойчивость" Эти молекулы могут преодолеть потенциальный барьер, т. е. испареться. Значит, испарение молеьсул жидкости (или просто испарение) идет при любой температуре. Хаотически двигаясь, молекула может вернуться из состояния 2 в жидкость. Этот обратный испарению процесс носит название конденсации. [c.63] Если сосуд частично заполнить жидкостью, закрыть его (рис. 1.35 а) и оставить на некоторое время, то внутри сосуда установится динамическое равновесие количество молекул, испарившихся за единицу времени, будет равно количеству сконденсировавшихся (при условии тепловой изоляции сосуда). [c.63] находящийся в динамическом равновесии со своей жидкостью, называется насыщенным. Давление насыщенного пара растет с температурой. Например, у воды при = 20°С давление насыщенного парар = = 2,33 кПа, а при 2 = ЮО°С — = 101 кПа, т. е. равно атмосферному. При 100°С вода начинает кипеть. Вообще же кипением называют процесс парообразования (испарения) в объеме жидкости. [c.63] Рассмотрим процесс кипения подробней. Но прежде, читатель, советую Вам еще раз внимательно посмотреть, как вскипает вода. [c.63] Вы уже посмотрели и заметили, что пузырьки пара образуются преимущественно на дне сосуда и в определенных местах. Эти места называются центрами парообразования. [c.63] На опыте краевой угол в не всегда мал, а следовательно и формула Фритца для отрывного диаметра пригодна не всегда. Поэтому рассмотрим другой предельный случай — когда жидкость плохо смачивает дно и тг. Механизм отрыва пузыря для этого случая показан на рис. 1.38. (пример из [15]). [c.65] Вернуться к основной статье