ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Атомно-молекулярное учение. Агрегатные состояния веществ из "Общая химия" Представления об атомах как о мельчайших частицах, из которых состоят все вещества, существовали еще в глубокой древности. В ХУИ в. эти представления легли в основу создания химии как естественной науки и способствовали окончательному отделению ее от алхимии. По мере развития научных представлений о составе вещества и выяснения закономерностей протекания химических процессов было введено понятие о молекулах как о мельчайших частицах, способных к самостоятельному существованию и участвующих в химических реакциях. [c.13] Большой вклад в развитие атомно-молекулярного учения внесли крупнейшие русские и зарубежные ученые М. В. Ломоносов, Лавуазье, Пруст, Дальтон, Авогадро, Канниццаро, Берцелиус, Д. И. Менделеев, А. М. Бутлеров. Окончательно атомно-молекулярное учение утвердилось как научная теория в середине XIX в. Рассмотрим его основные положения. [c.13] Молекула — наименьшая частица вещества, обладающая его свойствами и состоящая из соединенных между собой атомов. В молекулу могут входить атомы одного и нескольких химических элементов. Число атомов в молекуле может составлять от двух до нескольких сотен тысяч и миллионов. [c.13] Ион — электрически заряженная частица, которая образуется при отдаче или приобретении электроноз атомами или молекулой. [c.14] Некоторые химические элементы образуют несколько простых веществ. Это явление получило название аллотропии. Наиример, кислород имеет две аллотропные модификации (или видоизменения), которые различаются составом молекул кислород О2 и озон О3. Аллотропные видоизменения элемента углерода — алмаз и графит имеют разное строение кристаллов. [c.14] Сложные вещества состоят из атомов различных элементов. Примерами сложных веществ являются хлороводород НС1, вода НаО, хлорид натрия Na l, серная кислота H2SO4. [c.14] Обычно вещества, с которыми приходится иметь дело на практике, не являются чистыми они содержат малые (иногда очень незначительные) примеси других веществ, т. е. являются смесями. В смеси вещества сохраняют свои индивидуальные свойства и могут быть из нее выделены. [c.14] В зависимости от физических условий (температуры и давления) вещества могут существовать в нескольких агрегатных состояниях газообразном, жидком, твердом (кристаллическом или аморфном), плазменном. [c.14] В жидкостях частицы расположены значительно ближе друг к другу, поэтому взаимодействие между ними сильнее, чем в газах. В отличие от газов жидкости сохраняют определенный объем. Структура жидкости. характеризуется определенным порядком в расположении частиц, однако он постоянно меняется вследствие теплового движения частиц. [c.15] Наиболее упорядоченным является кристаллическое состояние —важнейшее состояние твердых тел. Структура кристаллических веществ может быть представлена при помощи кристаллической решетки — определенного пространственного расположения частиц (атомов, молекул или ионов). Пример кристаллической решетки приведен на рис. 1.1. [c.15] Большинство твердых веществ имеет кристаллические решетки, образованные атомами или ионами выделить отдельные молекулы в таких структурах нельз.ч. Такие вещества обычно называют веществами с немолекулярной структурой. Немолекулярную структуру имеют многие вещества в кристаллическом состоянии, например металлы, кислоты, гидроксиды, соли. Для веществ немолекулярного строения принято записывать формулу условной молекулы, которая показывает соотношенне числа атомов в веществе. Например, химическая формула хлорида натрия Na l. Важный признак кристаллических веществ — наличие определенной температуры плавления. [c.15] Менее распространено для твердых тел аморфное состояние, В отличие от кристаллкческих тел вещества в аморфном состоянии не имеют строго регулярного упорядоченного строения и определенной температуры плавления (при нагревании они размягчаюася и постепенно переходят в жидкое состояние). [c.15] Плазменное состояние достигается при высоких температурах, когда вещества испаряются, распадаются на атомы, которые превращаются в иопы. Таким образом, плазма— это ионизованный гьз. [c.15] Вернуться к основной статье