ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Растворимость веществ в, воде из "Общая химия" Под растворимостью понимают способность вещества образовывать растворы. [c.76] Раствор, находящийся в равновесии с растворенным веществом, называется насыщенным. [c.76] Иногда удается получить пересыщенные растворы с концентрацией растворенного вещества более высокой, чем нужно для насыщения. Такие растворы легко разрушаются образуется насыщенный раствор, и выделяется избыток растворенного вещества. [c.76] Количественной характеристикой растворимости является концентрация насыщенного раствора вещества при данной температуре. Ее можно представить с помощью одного из способов выражения состава раствора (см, 5.2) или через коэффициент растворимостп. Коэффициент растворимости — это масса (в г) вещсства, насыщающая при данных условиях 100 г растворителя. [c.76] Рассмотрим пример расчета с использованием коэффициента растворимости. [c.76] Пример 1. Коэффициент растворимости сульфата меяи(П) п воде при 20 °С равен 7,2 г иа 100 г Н2О. Определите массовую долю сульфата меди (II) в насыщенном водном растворе при 20 °С. [c.76] Растворимость твердых веществ в воде зависит главным образом от температуры. Как правило, с повышением температуры растворимость твердых веществ в воде увеличивается, что видно из рис. 5.1. [c.77] Растворимость таких газов, как водород, кислород, азот, в воде невелика, что обусловлено слабым химическим взаимодействием этих газов с водой. Так, при температуре 20 °С и давлении 101 325 Па в 1 л воды можно растворить всего 16 мл азота или 31 мл кислорода. Некоторые газы, например оксид серы (IV), хлороводород и аммиак, сильно взаимодействуют с водой, и их растворимость в воде велика. Растворимость газов в воде, как правило, уменьшается с иовыш ением температуры, но увеличивается с ростом давления. [c.77] Вернуться к основной статье