ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Современные представления о кислотах и основаниях из "Общая химия" Такое уравнение показывает, что реакция между сульфатом меди (И) и гидроксидом калия сводится к взаимодействию между медь(П)-ионами и гидроксид-ионами с образованием гидроксида медн(П). С точки зрения теории электролитической диссоциации ионы 504 и К не принимают участия в реакции. [c.93] Таким образом, реакция нейтрализации сводится к взаимодействию гидроксид-ионов с ионами водорода с образованием молекулы воды. [c.93] Гидролиз солей. Вода, как уже отмечалось, — слабый электролит. Концентрации ионоз водорода и гидроксид-ионов в чистой воде равны, что соответствует pH = 7. Если в воде растворить соль, то равновесие диссоциации воды нарушается за счет изменен[гя с(Н+) и с(ОН ), следовательно, значение pH отклоняется от 7. Так, в растворе карбоната натрия реакция среды щелочная (pH 7), в растворе хлорида меди (И)—кислая (pH 7), что легко определить при помощи индикаторов. Уменьшение или увеличение концентрации ионов водорода и гидроксид-ионов в растворе происходит за счет их связывания в слабый электролит. [c.94] Обменная реакция ионов соли с молекулами воды, в результате которой образуется слабый электролит, называется гидролизом соли. В отличие от гидратации, которая такл е представляет собой процесс взаимодействия ионов или молекул с водой (см. 5.1), при гидролизе происходит разрушение молекул Н2О. [c.94] Характер протекания гидролиза солей зависит от их природы. [c.94] Далее при рассмотрении реакций гидролиза сохранен этот порядок записи уравнений а) сокращенное ионное уравнение б) ионное уравнение в) молекулярное уравнение. [c.95] Гидролиз всегда протекает в наибольщей степени по первой ступени. [c.95] При гидролизе солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой, в растворе создается избыток гидроксид-ионов, и реакция раствора будет щелочной (pH 7). [c.95] В результате гидролиза такой солп в растворе образуется избыток попов водорода, т. е. pH 7. [c.96] Как правило, гидролиз — обратимый процесс протеканию реакции до конца препятствует обратная реакция нейтрализации образующейся кислоты (или основания) гидроксид-ионами (ионами водорода). [c.96] Гидролиз солей, образованных двумя слабыми электролитами, часто протекает до конца (выделяется осадок или газ), т. е. является необратимым процессом. [c.96] Это уравнение показывает, что в реакции участвуют ноны 1- (восстановитель) и МпОГ (окислитель). Из него видна также роль среды реакция протекает в кислом растворе (участвуют ионы Н+). [c.97] Для подбора коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций, протекающих в водных растворах, кроме метода электронного баланса, рассмотренного в 4.3, можно использовать м ет од электронно-ионного баланса, или метод полуреакций, который рассмотрим на двух примерах. [c.97] Получаем уравнение первой полуреакции (окисления восстановителя — ионов 50з ). [c.98] Составляем уравнения полуреакций окнеленпя бромид-ионов и восстановления перманганат-ионов. [c.99] Метод электронно-ионного баланса предпочтительнее метода электронного баланса ( 4.3), поскольку на всех этапах подбора коэффициентов записываются формулы реально существующих в растворе частиц. Ограничением метода электронно-ионного баланса является то, что он применим только к реакциям в растворах. [c.99] Реакции обмена с участием ионитов. Растворенные электролиты могут вступать в реакции обмена с некоторыми твердыми веществами, называющимися ионитами. Иониты — вещества, содержащие подвижные ионы (катионы или анионы), которые могут обмениваться с катионами или анионами электролита. [c.99] Если через колонку, заполненную зернами катионита RH, пропустить раствор Na l, то из нее будет выходить раствор НС1. На рис. 5.5 показана простейшая ионообменная колонка. После пропускания определенного количества растворов катионит подвергают регенерации (т. е. восстанавливают его исходное состояние). [c.100] Иониты нашли широкое применение в народном хозяйстве. Они используются для получения и разделения соединений редких металлов, очистки промышленных и сточных вод, уменьшения жесткости воды, в фармацевтической промышленности и многих других отраслях. [c.100] Эти особенности растворов электролитов теория электролитической диссоциации не может объяснить. [c.101] Вернуться к основной статье