ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Фосфор из "Общая химия" Свойства. Фосфор образует несколько аллотропных модификаций, которые заметно различаются по свойствам. Белый фосфор — мягкое кристаллическое вещество. Состоит из молекул Р4. Плавится ири температуре 44,1 °С. Очень хорошо растворим в сероуглероде S2. Чрезвычайно ядовит и легко загорается. [c.158] При нагревании белого фосфора образуется красный фосфор. Он представляет собой смесь нескольких модификаций, которые имеют различную длину молекул. Цвет красного фосфора в зависимости от способа и условий получения может меняться от светло-красного до фиолетового и темно-коричневого. Температура его плавления 585—600 °С. [c.158] Черный фосфор — наиболее устойчивая модификация. По внешнему виду он похож на графит. В отличие от белого фосфора красный и черный фосфор не растворяются в сероуглероде, они неядовиты и неогнеопасны. [c.158] Фосфор химически более активен, чем азот. Химическая активность фосфора зависит от аллотропной модификации, в которой он находится. Так, наиболее активен белый фосфор, а наименее активен — черный фосфор. [c.158] В уравнениях химических реакций белый фосфор обычно записывают формулой Р4, которая соответствует составу его молекул. Красная и черная модификации фосфора обычно записываются символом Р. Этот же символ используют, если модификация неизвестна или может быть любой. [c.158] Фосфин РНз по химическим свойствам похож на аммиак МНз. [c.159] Получение. Фосфор в промышленности получают из фосфата кальция Саз(Р04)2, который выделяют из фосфоритов и фторапатитов. Метод получения основан на реакции восстановления Саз(Р04)2 до фосфора. [c.159] Продукт реакции — белый фосфор. Из-за наличия примесей технический фосфор имеет желтый цвет, поэтому в промышленности его называют желтым фосфором. [c.159] Вернуться к основной статье