ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Металлы к сплавы. Основы электрохимии из "Общая химия" Как было указано в 9.7, элементы германий, олово и свинец могут образовывать сложные соединения типа Ыа2[5п(ОН)4]. Такие вещества относят в классу комплексных соединений. [c.186] Во внутреннюю сферу, которую обозначают квадратными скобками, входит центральный атом, или комплексообразователь, и окружающие его ионы, атомы или молекулы, называемые лигандами. Наиболее часто комплексообразователями служат атомы (ионы) металлов. Лигандами могут быть ионы Р , С1 , Вг , 1-, СМ , N0 и др., а также нейтральные молекулы, например НгО ННз, СО. В состав внутренней сферы одного соединения могут входить различные лиганды, например [Со(ЫНз)4С1г] С1. Число лигандов, располагающихся вокруг комплексообразователя, определяет координационное число центрального атома. Так, в соединении К [Ад (СМ) г] координационное число серебра равно двум, а кобальта в [Со(ННз)4С1г] С1 — шести. [c.186] Если внутренняя сфера заряжена, то комплексное соединение имеет внешнюю сферу — ионы с зарядом, противоположным по знаку заряду внутренней сферы. Если внутренняя сфера нейтральна, то соединение не имеет внешней сферы. [c.187] Химическая связь в комплексных соединениях. На примере соединения К2[Си(ОН)4] рассмотрим механизм возникновения химических связей между комп-лексообразователем и лигандами. [c.187] На внешнем энергетическом уровне иона Си + имеются свободные орбитали, которые могут быть предоставлены на образование химических связей по донорно-акцепторному механизму. Для образования четырех таких связей используется одна 5- и три р-орбитали четвертого энергетического уровня иона Си +. [c.187] Одну из этих пар частицы предоставляют в качестве донора для образования связи с медью. [c.187] Донорно-акцеиторное взаимодействие между комплексообразователем и лигандами проявляется во всех комплексных соединениях. [c.187] Величина К — важная постоянная, характеризующая устойчивость (нестойкость) комплексов чем больше константа нестойкости, тем менее прочным является комплекс, и наоборот, чем меньше К , тем устойчивее комплексный ион. [c.188] Вернуться к основной статье