ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Предмет электрохимии. Электроды и электродные потенциалы из "Общая химия" Электрохимия. Электрохимия — раздел химии, который изучает процессы, протекающие на границе раздела двух фаз, например металл — раствор, с участием заряжённых частиц (ионов и электронов). [c.202] Электрохимические процессы имеют важное практическое значение. Эти процессы используются для нанесения защитных покрытий, для получения и очистки металлов, они лежат в основе действия химических источников электрического тока. [c.202] Электроды. В электрохимии электродом принято называть систему, состоящую из токопроводящего вещества и раствора или расплава электролита, в который погружается это вещество. В качестве электропроводящего материала может быть использован твердый металл (в виде кусочка, пластины, проволоки, порошка), жидкий металл (ртуть, расплавы металлов), различные соединения (например, карбид вольфрама, оксиды), неметаллические материалы (графит, стеклоуглерод), полупроводники. [c.202] Инертный материал электрода (платина) в равновесной системе служит проводником электронов. [c.203] Граница раздела фаз жидкость — твердое вещество обозначается вертикальной чертой вещества, находящиеся в одной фазе, записываются через запятую. [c.204] В электрохимической практике используются так называемые стандартные электроды. Работа этих электродов протекает при стандартных условиях температуре 298 К (25 °С), давлении 101 325 Па и концентрации ионов в растворе 1 моль/л. Так, в стандартном водородном электроде концентрация ионов водорода в растворе должна равняться 1 моль/л, а давление газообразного водорода— 101 325 Па. [c.204] Электродный потенциал. Каждый электрод имеет определенное значение электрического потенциала. Абсолютное значение электрического потенциала электрода определить нельзя. Можно лишь сравнивать потенциалы разных электродов друг с другом. [c.204] В этой записи две прерывистые вертикальные черты обозначают соединение электролитов двух электродов с помощью солевого мостика. [c.205] За электродный потенциал принимают электродвижущую силу электрохимической цепи, которая составлена из исследуемого электрода и стандартного водородного электрода. Электродный потенциал обычно обозначают буквой Е. Единицей СИ электродного потенциала является вольт (В). [c.205] Электродный потенциал зависит от концентрации ионов, которые участвуют в электродном равновесии. Эти ионы называются потенциалонределяющи-м и. Так, для электрода Ni + Ni потенциалопределяю-щими будут ионы N 2+, для электрода Ре +, Ре + —ионы Ре + и Ре + для водородного электрода — ноны Н+. [c.205] При использовании этого ряда следует иметь в виду, что он составлен только для водных растворов и неприменим для электродных систем в неводных растворах и расплавах. [c.206] Эти правила имеют ряд исключений. Так, в реакциях замещения в водных растворах нельзя использовать Ы, К, Ва, Са и Ыа эти металлы взаимодействуют с водой. [c.206] Алюминий и магний часто не могут вытеснять менее активные металлы из-за наличия на их поверхности защитной пленки оксида. Если эту пленку разрушить, то металлы начинают реагировать с водой. По этой причине алюминий и магний не выделяются из раствора они реагируют с водой в момент выделения. [c.206] Нельзя использовать для вытеснения металлов молекулярный водород (водородный электрод работает только в присутствии платины). [c.206] Вернуться к основной статье