ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Получение щелочных металлов. Применение металлов и их соединений из "Общая химия" Элементы этой подгруппы относят к металлам. Их общее название — щелочные металлы. [c.240] Масса наиболее стабильного природного изотопа. [c.240] Франций — радиоактивный элемент. Следы этого элемента обнаружены в продуктах распада природного урана. Из-за малого временн жизни нзотоиов франция его трудно получать в больших количествах, поэтому свойства металлического франция и его соединений изучены еще недостаточно. [c.241] Свойства. Щелочные металлы — серебристо-белые вещества с малой плотностью. Литий—-самый легкий металл, его плотность равна 0,534 г/см (20°С). Это мягкие металлы, по мягкости Na, К, Rb и s подобны воску. Щелочные металлы легкоплавкие. Так, температура плавления цезия равна 28,5°С, наибольшая температура плавления у лития (180,5 °С). Щелочные металлы обладают хорошей электрической проводимостью. [c.241] Щелочные металлы обладают высокой химической активностью, их активность увеличивается в ряду Li— Na—К—Rb— s—Fr. В реакциях они являются сильными восстановителями. [c.241] Вследствие легкости окисления на воздухе и возможности их загорания щелочные металлы хранят в запаянных стеклянных сосудах или под слоем керосина. [c.241] Активность взаимодействия металлов с водой увеличивается от лития к цезию. Так, калпй при взаимодействии с водой воспламеняется, а рубидий и цезий реагируют со взрывом. [c.242] При этом возможно параллельное протекание реакции восстановления серной кислоты до оксида серы (IV) и элементной серы. [c.242] Однако, как правило, одновременно образуется несколько продуктов. [c.242] Масса наиболее стабильного природного изотопа. [c.242] Такие реакции используются для получения некоторых металлов. [c.243] Получение натрия. Металлический натрий в промышленности получают электролизом расплава хлорида натрия с инертными (графитовыми) электродами. [c.243] Таким образом при электролизе образуются натрий и хлор. Иногда натрий получают электролизом расплава гидроксида натрия NaOH. [c.243] Этот способ используется реже, чем электролитический. [c.243] Такая реакция идет несмотря на то, что в ряду стандартных электродных потенциалов натрий расположен левее калия. Как уже отмечалось, этот ряд применим только к водным растворам при условиях, близких к стандартным. [c.243] Вместо кальция можно использовать также магний. [c.244] Применение. Из щелочных металлов наибольшее применение находит натрий. Основными областями его применения является производство металлов и сплавов, например калия, циркония, тантала, сплавов со свин- цом и ртутью. Натрий используется для получения неорганических и органических соединений, например N3202, Na N, NaH. Он служит восстановителем органических соединений, катализатором некоторых реакций, наполнителем газоразрядных натриевых ламп. Натрий в сплаве с калием является теплоносителем (переносчиком теплоты) в ядерных источниках энергии. [c.244] Другие щелочные металлы применяются значительно меньше. Калий, рубидий и цезий используют для создания фотоэлементов, которые преобразуют энергию света в электрическую. Калий входит в состав сплава, применяемого в качестве теплоносителя в ядерных реакторах. [c.244] Вернуться к основной статье