ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Основные стехнометрические законы химии из "Общая химия в формулах, определениях, схемах" Стехиометрия — раздел химии, рассматривающий количественные (массовые, объемные) соотношения между реагирующими веществами. [c.9] Расчеты таких количественных соотношений между элементами в соединениях или между веществами в уравнениях химических реакций, вывод формул называются стехиометрическими расчетами. Их теоретической основой являются фундаментальные законы химии, часто называемые стехиометрическими законами. [c.9] Закон сохранения массы масса веществ, вступающих в химическую реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции. [c.9] Сохранение массы веществ объясняется согласно атомно-молекулярному учению следующим образом. Поскольку в химических реакциях атомы не исчезают и не возникают вновь при постоянстве их массы и общего числа, массы веществ до и после реакции одинаковы. [c.9] Закон верен лишь в практическом смысле. Так как любое химическое взаимодействие сопровождается изменением энергии системы, а масса и энергия эквивалентны, то изменяется и масса системы. Однако вследствие относительно незначительных энергетических эффектов реакций, изменения массы исключительно малы и не могут быть измерены современными инструментальными методами. [c.9] Закон постоянства состава всякое чистое вещество, независимо от способа его получения, имеет постоянный КЯЧ состав. [c.10] Как вытекает из закона постоянства состава, элементы взаимодействуют между собой в строго определенных количественных соотношениях. Поэтому в данном случае можно говорить об их эквивалентности (равноценности) при образовании химических соединений. Эквивалентность присуща и взаимодействию сложных веществ. [c.10] Согласно последним рекомендациям ИЮПАК (Международного союза теоретической и прикладной химии). [c.10] Под реальными частицами понимаются атомы, молекулы, ионы, радикалы и т. п., а под условными — 1/2 молекулы Н2804, 1/3 иона Ре , 1/4 атома С и т. д. [c.10] В общем случае эквивалент любого вещества X может быть записан как /г )Х, где г — число эквивалентности, равное тому количеству ионов водорода в кислотно-основных реакциях, или электронов в окислительно восстановительных реакциях, которое эквивалентно частице X. Для кислот, оснований и солей, г равно соответственно основности, кислотности или количеству элементарных зарядов катионов или анионов, а для элемента — степени окисления, проявляемой им в данном соединении. Следовательно, эквивалент — условная химическая частица в г раз меньшая, чем соответствующая формульная единица вещества. [c.10] Масса 1 моля вещества эквивалента ( /г )Х называется молярной массой эквивалента М[ /г )Х и представляет собой отношение массы т вещ,ества X к количеству вещества эквивалента п /г ) Х. [c.11] Числовые значения молярной массы эквивалента равны числовым значениям прежде применявшихся грамм-эквивалента, или эквивалентной массы. [c.11] Закон эквивалентов массы реагирующих друг с другом веществ, а также массы продуктов этой реакции пропорциональны молярным массам эквивалентов этих веществ. [c.11] Например, в условной реакции А+2В = ЗСО т(А) т(В) т(С) т(0)=М (1 /гК)А ] МЩ/г ) В] М1(1/гт М1 1/гЙ)0]. [c.11] Другими словами, вещества реагируют и образуются в эквивалентных количествах, т. е. один эквивалент одного вещества всегда взаимодействует с одним эквивалентом другого. [c.11] Закон объемных отношений Гей-Люссака при неизменных температуре и давлении объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу, а также к объемам образующихся газообразных продуктов как небольшие целые числа. [c.12] Закон Авогадро в равных объемах любых газов при одинаковых условиях (температуре и давлении) содержится равное число молекул. [c.12] Следствия из закона Авогадро. [c.12] Вернуться к основной статье