Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English
В ряде случаев, особенно при рассмотрение газовых реакций, используют объемные проценты. Для разбавленных растворов концентрации, выраженные любым способом, пропорциональны друг другу.

ПОИСК





Основные уравнения для парциальГ ных молярных величин

из "Физическая химия изд №2"

В ряде случаев, особенно при рассмотрение газовых реакций, используют объемные проценты. Для разбавленных растворов концентрации, выраженные любым способом, пропорциональны друг другу. [c.78]
Бол1 шинство свойств, поддающихся количественному выражению, может быть разделено на две группы экстенсивные и интенсивные. [c.78]
Экстенсивные свойства пропорциональны количеству, вещества. К ним относятся, например, объем, масса, внутренняя энергия энтропия. Так, внутренняя энергия двух одинаковых кусков металла в два раза больше, чем энергия одного куска, Экатенсивные свойства системы аддитивно складываются из экстенсивных свойств составляющих ее частей. [c.78]
Очевидно, в этом случае при образовании раствора Ag = 0. [c.79]
Ось абсцисс, на которой откладываются молярные, доли первого и второ 0 (iV иiV2) компонентов,.ограничена условием+ N2= = 1. Точка О соответствует первому чистому компоненту здесь 1 и Л з — 0 точка О отвечает второму I чистому компоненту (N2 =1 и N1 = 0). Каждая точка на линии 00 соответствует раствору определенного состава. [c.80]
Связь между парциальными молярными величинами можй чить следующим путем. Очевидно при постоянных р-и Г измене кого-либо экстенсивного свойства раствора ид, например объем , не за висит от способа, которым осуществляется это йзменение, т., е. [c.81]
Величина dg есть приращение свойства при прибавлении к раствору чисел молей компонентов 1 и Лз. [c.81]
Таким образом, любое экстенсивное свойство может быть найдено из СВОЙСТВ , компонентов для любого раствора путем, аддитивного сложения, если использовать не молярные, а парЦиальнЫе молярные величины. [c.81]
Это важное уравнение связывает давления п ров компонентов раствора. Оно позволяет из измерений давлений пара одного компонента над раствором рассчитать давление пара второго компонента. [c.82]


Вернуться к основной статье


© 2025 chem21.info Реклама на сайте