ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Свойства, методы получения и области применения из "Электрохимическая технология неорганических веществ" Хлор является элементом УП группы Периодической системы элементов Д. И. Менделеева, имеет атомный номер 17 и атомную массу 35,453. Он в 2,5 раза тяжелее воздуха и при 0°С и давлении 101,325 кПа (1 ат) имеет плотность 3,214 кг/м . При нормальных условиях это газ желто-зеленого цвета с резким удушающим запахом. Хлор относится к высокоопасным веществам. Предельно допустимая концентрация (ПДК) хлора в производственных помещениях составляет 1 10 кг/м (1 мг/м ). [c.43] Газообразный хлор в небольших концентрациях оказывает раздражающее действие на верхние дыхательные пути и слизистые оболочки глаз, при повышенных концентрациях — удушающее действие и при высоких концентрациях или длительном времени воздействия вызывает отек легких и общее отравление организма. Так, при содержании в воздухе 3- 10 3 кг/м хлора несколько вдохов приводят к летальному исходу. [c.43] При атмосферном давлении и температуре —34,05°С хлор переходит в жидкое состояние, а при температуре —101,6°С — замерзает. Жидкий хлор — прозрачная жидкость янтарного цвета. [c.43] Последние две реакции может катализировать материал аппаратуры и некоторые ионы. [c.44] При охлаждении водного раствора хлора либо влажного газообразного хлора до температуры ниже, чем 9,6 °С начинают выпадать желтые кристаллы гидрата хлора С12-пН20. [c.44] Хлор является сильным окислителем. При его взаимодействии с солями аммония или аммиаком образуется тяжелая маслянистая жидкость — трихлорид азота ЫС1з. Трихлорид азота является сильным взрывчатым веществом, способным взрываться при механических воздействиях. Смесь хлора с водородом при содержании последнего от 5,8 до 88,5 7о (об.) взрывоопасна. [c.44] Свойства водорода приведены во 2-ой главе. Отметим, что водород, который может попадать в атмосферу производственного помещения через сливное устройство диафрагменных электролизеров и концевые части (карманы) электролизеров с ртутным катодом, уносит туман раствора электролита и поэтому обладает слабым раздражающим воздействием. [c.44] Для получения растворов гидроксидов щелочных металлов и хлора главным образом используют электролиз водных растворов хлоридов натрия или калия, при котором одновременно получают три продукта раствор гидроксида металла, газообразные хлор и водород. [c.44] Существуют три основных электрохимических способа производства этих химических продуктов, различающихся технологической схемой и конструкцией электролизеров. [c.44] В первом способе применяют электролизеры с катодом из стальной сетки или перфорированного отверстиями тонкого стального листа и фильтрующей диафрагмой, разделяющей катодное и анодное пространства. [c.44] Во втором способе используют электролизеры с ртутным (амальгамным) катодом. [c.44] В третьем — электролизеры со стальными сетчатыми либо листовыми катодами и разделяющей катодное и анодное пространства катионообменной мембраной. [c.44] Аноды в первом и втором способах изготавливают из титанового листа или сетки со специальным покрытием поверхности ИЗ ОКСИДОВ металлов, катализирующих анодную реакцию. Иногда, особенно в электролизерах с ртутным катодом, аноды делают из графита. [c.44] На аноде происходит окисление хлорид-иона и образование газообразного хлора, на стальном катоде выделяется газообразный водород, а на ртутном разряжается ион щелочного металла и образуется амальгама — сплав натрия или калия со ртутью. [c.45] Наряду с получением хлора путем электролиза растворов хлоридов щелочных металлов находит применение получение хлора электролизом хлороводородной кислоты. В электролизерах для электролиза соляной кислоты используют аноды и катоды из графита и полимерную диафрагму обычно из термостабильного поливинилхлорида. [c.45] Некоторое количество хлора в качестве побочного продукта получают при производстве натрия и магния электролизом расплава хлоридов металлов. Хлор и растворы гидроксидов щелочных металлов находят широкое применение в различных отраслях народного хозяйства. [c.45] Хлор используют в производстве хлорсодержащих полимеров и растворителей, химических средств защиты растений, органических и неорганических дезинфицирующих средств, катализаторов хлорорганического синтеза, полупроводников, синтетических моющих средств, красителей, пластификаторов и многих других продуктов химической промышленности. Он применяется в целлюлозно-бумажной промышленности для отбелки, в горнорудной промышленности—для хлорирования руд, в цветной металлургии — в процессах очистки растворов и выделения из них ценных компонентов, в коммунальном хозяйстве—для обеззараживания воды, в различных отраслях промышленности — для обработки сточных вод. [c.45] Растворы гидроксидов щелочных металлов необходимы для получения синтетических волокон, пластических масс, моющих средств, удобрений, целого ряда органических и неорганических продуктов. В целлюлозно-бумажной промышленности используют растворы гидроксида натрия повышенной чистоты. В электротехнической промышленности чистые растворы гидроксида калия используют для заполнения аккумуляторных батарей. Эти химические продукты находят широкое применение в цветной и черной металлургии, нефтехимии, сельском хозяйстве и других отраслях. [c.45] Производимый предприятиями хлор после сжижения может транспортироваться на любые расстояния потребителю железнодорожными цистернами, контейнерами и в баллонах. [c.45] Вернуться к основной статье