ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Производство растворов гппохлорита натрия из "Электрохимическая технология неорганических веществ" Гипохлорит натрия ЫаСЮ — соль хлорноватистой кислоты образует зеленовато-желтые кристаллы, которые при нагревании до температуры выше 40 °С разлагаются с образованием хлорида натрия и кислорода. При охлаждении концентрированных растворов гипохлорит выделяется в виде кристаллогидратов, в основном пентагидрата НаСЮ-бНгО. [c.136] Водные растворы гипохлорита натрия получают химическим или электрохимическим методами. [c.136] Преимуществом электрохимического метода является его простота, так как в электрохимическом методе в качестве исходного сырья используются доступные, нетоксичные, безопасные в обращении растворы хлорида натрия, что позволяет применять установки по получению растворов гипохлорита натрия этим методом практически в любом месте, где есть потребность в этих растворах. [c.136] Одним из важных достоинств электрохимического получения гипохлоритных растворов является возможность создания электрохимических установок с производительностью от нескольких граммов до нескольких килограммов в час гипохлорита натрия, в том числе и передвижных, что позволяет удовлетворить запросы различных потребителей. [c.136] Другим несомненным достоинством является возможность использовать в качестве исходных растворы хлорида натрия различной концентрации от естественных или приготовленных рассолов с концентрацией 200—250 кг/м до морской воды. [c.136] Электрохимический метод получения гипохлорита натрия наиболее эффективно применять при получении сравнительно разбавленных растворов, в случае установок небольшой мощности с использованием местного исходного сырья, например морской воды, природных рассолов или содержащих хлорид натрия стоков. [c.137] В случае необходимости получения растворов с высокой концентрацией (18—20%) на установках большей мощности предпочтение следует отдать химическому методу. [c.137] Водные растворы гипохлорита натрия обладают высокими окислительными свойствами и находят применение в качестве дезинфицирующих и отбеливающих средств. [c.137] В процессе разложения гипохлорита натрия раствор обогащается хлоридом натрия. В табл. 4.1 представлены данные по совместной растворимости Na lO и Na l в водных растворах. [c.137] На скорость разложения растворов гипохлоритов сильное влияние оказывает действие света, поэтому эти растворы хранят в темноте. [c.137] Способность некоторых металлов ускорять процесс разложения растворов гипохлорита натрия используют в ряде случаев по прямому назначению, например для удаления активного хлора из сточных вод перед их сбросом в канализацию. [c.138] Для повышения стойкости растворов гипохлорита натрия, содержащих примеси солей тяжелых металлов, применяются различные добавки. Введение сульфата магния в щелочной раствор гипохлорита натрия приводит к образованию гидроксида магния, который, в свою очередь, адсорбирует ионы металлов. С этой же целью вводят асбестовое волокно. В качестве стабилизирующих добавок используются также силикат натрия, борная кислота, дихромат калия и некоторые другие соединения. [c.138] Соотношение между скоростями выделения на аноде хлора и кислорода определяется целым рядом факторов. Для обеспечения протекания анодного процесса с образованием хлора необходимо использовать соответствующий материал анода и поддерживать определенные условия электролиза — pH раствора электролита, содержание хлорида натрия в растворе электролита, плотность тока, температуру процесса. [c.139] Получающиеся в результате процесса (4.3) ионы ОН , нейтрализуют эти кислоты, образуя раствор гипохлорита и хлорида натрия. [c.139] Некоторые исследователи высказывают предположение, что хлороксидные соединения, в частности гипохлорит натрия, могут образовываться также и за счет непосредственного окисления ионов С1 на аноде с образованием ионов С10 . [c.139] Побочные процессы, протекающие на аноде и в объеме электролита, являются крайне нежелательными, так как помимо снил ения выхода по току гипохлорита натрия в результате их протекания происходит загрязнение получаемого раствора хлоратом натрия. [c.139] Скорость протекания этих процессов ограничивается скоростью подвода ионов С10 и IO3- к катоду и возрастает при увеличении интенсивности перемешивания. Скорость подвода указанных ионов может быть заметно снижена путем введения в электролит добавок, образующих на катоде пористые пленки. Для этой цели широко используются соли хрома (дихроматы натрия или калия — 4-f-lO кг/м ). Применяются также добавки СаСЬ. Однако действие хлорида кальция проявляется только в щелочной среде, а добавки хромовых солей загрязняют продукт. В последнее время предложено использовать катоды, выполненные из нержавеющей стали с высоким содержанием хрома или с хромовым покрытием. [c.140] Перемешивание электролита ускоряет доставку ионов С10 и СЮз к поверхности катода и снижает выход продукта из-за катодного восстановления. Тем не менее на практике электролиз ведут с перемешиванием электролита, так как это способствует более полному взаимодействию продуктов электродных процессов с образованием гипохлорита натрия и исключает потери хлора с электролизными газами. [c.140] Для устранения побочных процессов в процессе электролиза используют нейтральные растворы хлорида натрия высокой концентрации при возможно низкой температуре (обычно 20— 25°С), ограничивают концентрацию гипохлорита натрия в электролите и поддерживают высокую плотность тока. [c.140] Вернуться к основной статье