ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Теоретические основы курса неорганической химии Тема 1. Введение из "Неорганическая химия" Литература [1, т. К гл. I, с. 7—33 гл. И, 5, 6, с. 54—62] [3, Вве дение, с. 12—14, гл. I, с. 16—45]. [c.6] Пример 1. Вычисление относительной плотности газа по его молекулярной массе. Вычислите плотность ацетилена С2Н2 по водороду и воздуху. [c.6] Решение. Из закона Авогадро вытекает, что относительная плотность (О) одного газа по другому равна отношению молекулярных масс этих газов, т. е. Е)=М /М2. Молекулярная масса С2Нг=26 а. е. м. Молекулярная масса Нг=2 а. е. м. Средняя молекулярная масса воздуха 29 а. е. м. Относительная плотность ацетилена по воздуху )возд=26/29=0,896 0,9. Относительная плотность ацетилена по водороду Н2=26/2= 13,0, т. е. ацетилен в 13 раз тяжелее водорода, но легче воздуха. [c.7] Пример 2. Вычисление молекулярной массы газа по заданному объему и абсолютной массе молекулы. Объем паров 0,Ы0 кг вещества при 17°С и давлении 10174,7 Па равен 24-10 м . Рассчитайте молекулярную массу и массу одной молекулы этого вещества. [c.7] Решение. Вычислить молекулярную массу газа можно, используя уравнение Менделеева — Клапейрона РУ—т/МЯТ, где т — масса газа М — молекулярная масса газа Я — универсальная газовая постоянная. [c.7] Молекулярная масса вещества равна 99,21 а. е. м. Число молекул в моле любого вещества равно числу Авогадро (6,02.10 ). [c.7] Пример 3. Определение эквивалента элемента по эквиваленту реагирующего с ним вещества. 2 г металла соединяются с 3,56 г серы и 17,78 г брома. Вычислите эквиваленты брома и металла. Эквивалент серы равен 16. [c.7] Эквивалент брома равен 80,01 а. е. м. [c.7] В соответствии с законом эквивалентов определяем эквивалент металла (Э). Эквивалентная масса хлора 35,45 а. е. м. В хлориде содержится 100—61,2=38,8% хлора. [c.8] Точная атомная масса металла равна 55,91-2=111,82 а.е.м. [c.8] Вернуться к основной статье