ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Тема 3. Общие закономерности протекания химических реакций из "Неорганическая химия" Литература. [2, ч. 1, разд. V, гл. 1, 2, с. 194—209] [3, гл. VI, с. 168— 172, 198—208] [6, разд. 1, гл. I—V, с. 10—32 разд. 2, гл. I—III, с. 33—74]. [c.19] Пример I. Расчет стандартной теплоты образования вещества. [c.19] Пример 2. Вычисление изменения внутренней энергии. Найдите изменение внутренней энергии при испарении 50 г бензола t= = 20° С). Мольная теплота испарения бензола равна 30,92 кДж/моль. Считать, что пары бензола подчиняются законам идеальных газов. Объем жидкости незначителен по сравнению с объемом пара и им можно пренебречь. [c.19] (г) = — 370,37 кДж/моль. [c.20] Д0 298=—140,0 кДж (т. е. Д0°298 0), следовательно, данная реакция при стандартных условиях протекает в сторону образования ЗОз. [c.20] Данная реакция при стандартных условиях не может протекать самопроизвольно, так как Д5° 0. [c.20] Решение. Изменение энергии Гиббса процесса, зная ДЯ и Д5° процесса, можно вычислить с помощью уравнения Гпббса — Гельмгольца ДО°=ДЯ°—TAS. [c.21] следовательно, данная реакция при стандартных условиях может протекать. [c.21] Решение. Согласно закону действующих масс скорость данной химической реакции равна у = К Са Св . Начальная скорость реакции равна и1=0,3-8-10 =240 моль/л с. [c.22] По истечении некоторого времени в реакционной смеси останется 30% вещества В, т. е. концентрация вещества В станет равной 10 0,3 = 3 моль/л. Значит, концентрация вещества В уменьшилась на 10—3 = 7 моль/л. Так как вещества А и В взаимодействуют между собой в соотношении 1 2, то концентрация вещества А уменьшилась на 3,5 моль/л (7 2) и стала равной 4,5 моль/л (8— —3,5). Следовательно, Уг = 0,3 4,5-3 = 12,15 моль/л-с. [c.22] Пример 2. Влияние давления на скорость реакции. Определите, как изменится скорость реакции 2Ы0 + 02ч 2Ы0г, если общее давление в системе уменьшить в 5 раз. [c.22] После уменьшения давления в 5 раз скорость реакции уменьшилась в 125 раз. [c.22] При температуре 363 К эта реакция заканчивается за 4,5 ч. [c.23] Таким образом, реакция начиналась при концентрациях Ска= = 7 моль/л Сн2=11 моль/л. [c.23] Решение. К моменту равновесия концентрации веществ А и В понизятся, а концентрация вещества С увеличится. На каждый моль вещества А и В образуется два моля вещества С. Поэтому, если понижение концентрации веществ А и В обозначить через X молей, то увеличение концентрации вещества С будет 2х молей. [c.23] Вернуться к основной статье