ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Кинетика электрохимических реакций на полупроводниковых электродах из "Фотоэлектрохимическое преобразование солнечной энергии" Отсюда ясно, во-первых, что величина перенапряжения электродной реакции определяет кинетику ее на полупроводниковом электроде не в меньщей мере, чем на металлическом. Более того, ток обмена какой-либо реакции на полупроводниковом электроде, как следует из теории элементарного акта (см., например, [1, 4.4]), из-за низкой концентрации свободных носителей значительно меньще, чем на металлическом, т.е. реакция менее обратима. Все это заставляет с особым вниманием относиться к любой возможности снизить перенапряжение (используя, например, катализаторы разных типов, переносчики и др.). В частности, протекание реакции можно облегчить, вводя на поверхность полупроводникового электрода примеси (или дефекты), уровни энергии которых, будучи расположены в запрещенной зоне полупроводника, удовлетворительно перекрываются с соответствующим распределением уровней в растворе (в случае, когда это распределение плохо перекрывается с зонами разрешенных энергий в полупроводнике). [c.39] Во-вторых, детальный вид зависимости тока от потенциала очень чувствителен к обсуждавшемуся в предыдущем разделе явлению закрепления границ зон или уровня Ферми на поверхности полупроводника, так как этим определяются относительные величины АФ и АФд. [c.39] Наконец, большое значение для конкретного механизма реакции имеет положение ее обратимого потенциала (или, что то же, Fredox) относительно границ зон в полупроводнике. [c.39] Если одно из условий (1.31) выполнено, то в принципе соответствующая реакция является термодинамически возможной (хотя, конечно, кинетические ограничения, обсуждавшиеся выше, могут ее сильно затормозить или даже практически полностью исключить). [c.40] Вернуться к основной статье