ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Уравнения скорости химического превращения веществ из "Построение математических моделей химико-технологических объектов" Скорость гомогенной реакции (т. е. реакции, проходящей в однофазной системе) определяется количеством вещества С,-, образовавшимся (израсходованным) в единице реакционного объема за единицу времени. Скорость гетерогенной реакции, идущей в системе из нескольких фаз, равняется количеству вещества С,-, образовавшемуся в единицу времени на единице поверхности раздела фаз или, иногда, в единице объема одной из фаз. [c.10] Для образования молекулы нового вещества необходимо столкновение молекул реагентов, обладающих определенным избытком энергии по сравнению со средней энергией молекул. Частота взаимодействия молекул реагентов зависит от их концентраций и температуры. Полагают, что наблюдаемая химическая реакция состоит из ряда элементарных актов взаимодействия, в результате которых образуются неустойчивые промежуточные вещества. Последовательность таких элементарных актов называется механизмом реакции. Установление истинного механизма является исключительно сложной задачей из-за трудностей измерения концентраций промежуточных продуктов, образующихся в очень малых количествах. Поэтому система уравнений кинетики (I. 1) чаще всего не отражает истинного механизма реакции, а учитывает изменения концентраций только тех веществ, которые имеются или образуются в заметных количествах. При подобном подходе к описанию кинетики в механизм реакции включают лишь те акты взаимодействия, в результате которых образуются устойчивые вещества в достаточно больших количествах. Такой механизм реакции будем называть принятым, или формальным. [c.11] Современное учение о химической кинетике имеет ряд разделов. Классификация основных разделов кинетики приведена на рис. I. 1. [c.11] Вернуться к основной статье