ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Свойства элементной серы и сероводорода из "Окислительные процессы очистки сернистых природных газов и углеводородных конденсатов" Физические и химические свойства серы и ее соединений достаточно подробно приведены в специальной литературе. В настоящем разделе рассмотрены свойства соединений, которые имеют значение в процессах очистки природного газа и не( е-продуктов от серы. [c.16] Элементная сера растворяется во многих органических растворителях (табл. 1.3). [c.17] Скорость этой реакции увеличивается с изменением температуры. Таким образом, в жидкой сере одновременно находятся физически растворенный сероводород, количество которого с повышением температуры понижается, и сероводород в виде полисульфидов, количество которого быстро увеличивается с ростом температуры (табл. 1.4). [c.17] Промежуточным дродуктом реакции серы с метаном на оксиде алюминия при 10(Ю С является этилен, который далее превращается в сероуглерод. [c.19] В указанном интервале температур процесс может протекать с использованием катализаторов, таких, как вольфрам, молибден, хром, диоксид циркония на силикагеле, ацетат алюминия, хромовая кислота. [c.20] Сероводород (HiS) - простейшее серосодержащее химическое соединение. Некоторые его свойства приведены в табл. 1.5. При обычных условиях сероводород - бесцветный газ с неприятным запахом. Будучи тяжелее воздуха, он концентрируется в нижних слоях атмосферы в районе выделения и медленно мигрирует в верхние слои. Отличительная особенность его заключается в чрезвычайно высокой токсичности. Опасность усугубляется тем, что при высоких концентрациях сероводорода запах его не чувствуется, так как он быстро парализует нервные клетки слизистой оболочки носовой полости человека. [c.20] Равновесие этой реакции смещается вправо при температуре до 350 С, после ее повышения смещается влево. [c.20] Сероводород имеет ту же электронную структуру, что и вода, вследствие чего он хорошо растворим в холодной воде при 20 С в 1л воды растворяется 2,6 л сероводорода. При этом образуется слабокислый раствор, который медленно окисляется кислородом воздуха, в результате чего получают молочно-белый осадок серы. [c.22] в которой сероводород находится в водной среде, определяется ее pH при pH 7 сероводород находится в молекулярной форме, в интервале pH = 1- 12 - в виде ионов Н8 , а если pH 12 - в виде ионов 5 . Вследствие хорошей растворимости сероводорода в воде происходит уменьшение pH водной фазы продукции скважины, в результате чего основная часть сероводорода, абсорбируемая водной и углеводородной фазами, находится не в ионной, а в молекулярной форме. [c.22] Образующийся диоксид серы 80г также является бесцветным газом, обладающим едким запахом (см. табл. 1.5). Его можно легко обнаружить по запаху при концентрации (3- -5) 10 %. [c.22] Сероводород разрушающе действует на металлы. Растворяясь в воде, он образует слабую кислоту, которая может вызывать точечную коррозию в присутствии кислорода или диоксида углерода. Сероводород реагирует почти со всеми металлами, образуя сульфиды. Наибольшую активность среди тяжелых металлов проявляют те, которые характеризуются электронной конфигурацией ( 8 или Наиболее сильно сероводородной коррозии подвергается серебро и медь или их сплавы - латунь и бронза. Известно, что этому виду коррозии подвержены также железо, сталь, алюминий, никель, хром, кобальт, палладий, титан, но в меньшей степени, чем серебро, ртуть, медь, кадмий, таллий, висмут и свинец. [c.23] В результате реакции сероводорода с железом выделяется водород, который частично проникает в сталь и, накапливаясь в микропустотах, вызывает напряженность и кристаллические дефекты. Давление водорода в этих пустотах увеличивается до тех пор, пока оно в сумме с приложенной нагрузкой не превысит предел текучести стали. В этот момент сталь деформируется, если она пластична, или разрывается, если она высокотверда. Такой тип разрушения труб происходит внезапно и приводит к разрыву трубопровода. [c.24] Присутствие сероводорода в растворах аминов, используемых для абсорбционной очистки газов, превращает их из неагрессивных в коррозионно-активные. [c.24] Вернуться к основной статье