ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Равновесие между фазами при физической абсорбции из "Абсорбция газов" Основное затруднение в определении Шух по этим уравнениям состоит в сложности нахождения значений у. [c.29] Равновесие в идеальных растворах. В идеальных растворах силы взаимодействия между молекулами каждого из компонентов раствора, а также между молекулами различных компонентов равны между собой. В этом случае стремление того или иного компонента улетучиваться из жидкой фазы в газовую не зависит от присутствия в растворе других компонентов и определяется лишь содержанием в растворе данного компонента. [c.29] Величина может быть определена при экстраполяции в координатах lgPк—1/ Т—абсолютная температура) давления насыщенного пара Р ДО температур выше критической. Таким образом, Шрх можно рассматривать как некоторое фиктивное экстраполированное давление насыщенного пара чистого компонента. [c.30] Для идеальных растворов т х зависит только от температуры, увеличиваясь с возрастанием последней при этом растворимость газа уменьшается. От общего давления и состава раствора гПрх не зависит. Значения Шрх для водных растворов некоторых газов приведены в табл. 4. [c.30] Константа Щух=пгрх/Р зависит не только от температуры, но и от общего давления от состава раствора т х не зависит. [c.30] Поскольку закон Генри применим к разбавленным растворам, он достаточно точно описывает равновесие для плохо растворимых газов. Для газов с сравнительно высокой растворимостью он справедлив лишь при низких концентрациях при более высоких концентрациях растворимость обычно ниже, чем это следует по закону Генри. В таких случаях гПух зависит от состава жидкости и линия равновесия представляет собой кривую линию. [c.32] Пример 4. Вычислить константу фазового равновесия для этана при температуре 20 С и давлении 20 бар, если его критическая температура /цр.=32,1°С, критическое давление =49 бар, давление насыщенного пара Як=39 бар (при 20 °С), плотность жидкого этана р =350 кг1м (при 20 С и 39 бар). [c.32] Рк—экстраполированное давление пара компонента. [c.33] Значения у, б(, и Для некоторых систем приведены в табл. 5. [c.33] Если имеются данные по растворимости газа в других растворителях, то растворимость газа в растворителе с известным значением бо проще всего определить исходя из того, что зависимость lg (растворимость газа, кмоль м ) от бц при постоянных Тар (парциальное давление) с достаточной точностью изображается прямой линией [9]. Найдя таким образом С, вычисляют мольную долю л =М кС /рж и константу фазового равновесия гпрх=р/х. [c.35] Ро—давление пара растворителя. [c.35] Позднее Кричевский предложил более точное, но и более сложное уравнение [21. [c.35] Уравнение (1-29) применимо при растворении чистого газа. Растворимость компонента газовой смеси при высоких давлениях обычно ниже, чем растворимость чистого компонента при давлении, равном парциальному давлению этого компонента. [c.35] Равновесие в растворах, содержащих добавочный растворенный компонент. Присутствие в растворе добавочного растворенного компонента (не взаимодействующего с растворяющимся газом) обычно понижает растворимость газа, т. е. ведет к повышению константы равновесия. Понижение растворимости газа в воде значительгю в среде склонных к гидратации неэлектролитов, а также в присутствии электролитов. [c.36] Здесь С —концентрация иона 1, кг-экв/м 2—его валентность (заряд). [c.36] Вернуться к основной статье