ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Количество и объем молекул газа, ударяющихся в 1 см из "Основы вакуумной техники" Сущность закона распределения скоростей между молекулами можно понять из рассмотрения табл. 2-2. В левом столбце таблицы указаны пределы относительных значений скоростей, причем значение наиболее вероятной скорости принято за единицу. В правом столбце приведены соответствующие данным пределам относительные количества молекул (в процентах), причем все количество молекул газа принято за 100%. [c.28] ЩествуЮт определенные доли (проценты) всего количества молекул, обладающие весьма малыми скоростями, но и доли эти очень невелики по мере того, как мы будем отбирать молекулы, обладающие все большими скоростями, соответствующие доли таких молекул также возрастают наибольшая (относительно) доля молекул (16,1%) обладает скоростями, близкими к наиболее вероятной скорости (пределы скоростей 0,9а—1,1а), но по мере дальнейшего отбора молекул все с большими и большими скоростями доли становятся уже меньшими, и, наконец, хотя и существует некоторая доля молекул, обладающая очень большими скоростями, 3а, НО она очень мала (0,3%). [c.29] Такое закономерное распределение скоростей позволяет пользоваться понятием о вполне определенном значении средней квадратичной или средней арифметической скорости теплового движения молекул газа с ооределенной зависимостью от температуры и 1Молекулярного веса газа. [c.29] Отсюда следует, что величина пропорциональна молекулярной кэнцентрации газа, пропорциональна квадратному корню из температуры и обратно пропорциональна квадратному корню из молекулярного веса газа. [c.29] Поскольку в формулу (2-8) молекулярная концентрация не входит, величина V не зависит от давления газа. [c.30] В дальнейшем изложении мы неоднократно будем встречаться с практическим применением формулы (,2-8) она нам понадобится при определении быстроты действия пароструйных насосов, ловушек для вымораживания паров, поглотителей, а также при вычислении пропускной способности отверстий при высоком вакууме и т. д. [c.30] Вернуться к основной статье