ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Давление газообразных продуктов взрыва давление взрыва) из "Пороха и взрывчатые вещества" Давление газообразных продуктов взрыва, т. е. происходящее при всяком взрыве повышение давления, является причиной действительной работы, производимой взрывом это давшение можно было бы назвать с некоторым приближением к истине взрывчатой силой , хотя с физической точки зрения это, быть может, и не вполне удачное выражение. [c.113] Согласно этому f оказывается приблизительно постоянной величиной, поскольку принятые давления соответствуют изменению плотностей заряжания -от 0,1 до 0,25 и составляет несколько больше 3000 ат. [c.114] Наоборот, из средней величины f = 9480 для каждой плотности заряжания можно вычислить соответствующие давления в атмосферах вплоть до Д = 1, когда р и f становятся равными (если пренебречь величиной а) и на это мгновение принимают одну и ту же величину. Но ввиду тогс что коволюм а прн больших давлениях изменяется, такой подсчет может быть применен только для средних указанных величин. [c.114] Чтобы пол чить живое, практическое представление об абстрактной формуле, произведем на примере для тротила три расчета, а именно без учета коволюма, с учетом коволюма и с учетам выделения сажи. [c.116] Согласно теоретическому уравнению разложения при взрыве 1 кг тринитротолуола обравуется объем газообразных продуктов (г о), равный 740 л, и выделяется 185 г сажи такой твердый остаток, если принять его плотность равной 2,0, занимает в 1 л объ,ем 0,0925 л. На основании этих данных вычислим давление взрыва, удельную энергию , при плотности заряжания 1, приняв температуру взрыва в 3150°. [c.116] Если положить в основу расчета опытные данные табл. 6, то V достигло бы практически лишь величины 37 700 кг/см-. [c.117] Далее из этих вычислений становится очевидным, что выделение сажи при взрыве ароматических нитросоеди-нений сильно повышает давление ив полном смысле слова должно быть оценено как положительный фактор взрыва, хотя из чисто термохимических соображений и по аналогии с соединениями, которые, как например нитрогликоль, полностью обращаются в газообразные продукты, совершенно неправильно делают как раз обратные выводы. [c.117] Малляр и Лешателье были первыми исследователями, пытавшимися измерить посредством манометра весь процесс нарастания давления от Ма(ча)Л1а воспламенения до достижения максимального давления и далее в продолжение охлаждения. [c.117] Чтобы исключить влияние внутренних охлаждающих поверхностей, еще Б и X е л ь применил оригинальный способ экстраполяции, описанный на стр. 143—144. В самом деле, этим путем удается получить давление взрыва, не зависящее от каких бы то ни было потерь на излучение, как бы абсолютную неизменяемую величину давления взрыва. Но если пользоваться этим же методом при различных давлениях, то между теплотой и давлением обнаруживаются несоответствия, которые при принятых допущениях невозможно объяснить. Именно оказывается, что во время взрыва с повышением давления возникают потери, которые нельзя объяснить ни излучением, ни абсорбцией. [c.118] Проведение таких вычислений по образцу Поппенберга не представляет затруднений. Несколько ненадежной величиной является только константа К, которая например цо данным табл. 6 имеет не вполне определенное значение, т. е. слишком сильно колеблется даже при одинаковых внешних условиях. Поэтому наиболее достоверно — составление уравнения разложения на основе анализа газообразных продуктов по методу Государственного химико-технического института в Берлине. [c.122] В отличие от уравнения равновесия водяного газа, для которого состав есть функция температур ы, уравнение равно-весия углерода зависит не только от температуры, но и от давления. Как правило, высокие давления благоприятствуют реакциям, которые протекают с уменьшением объема. В самом деле, при детонации нитросоединений, даже в тех случаях, когда кислорода достаточно для полного превращения в окись углерода, наблюдается, как это следует из данных анализа табл. 6, заметное выделение свободного углерода при одновременном образовании больших количеств углекислого газа и значительного остатка более высокомолекулярных соединений. В связи с этим и отношение СОз к СО получится всегда меньше единицы, между тем как для взрывчатых веществ, полностью обращающихся в гавообразные продукты., оно значительно больше. [c.123] При температуре около ЭОО между обеими сторонами равенства устанавливается равновесие при более низких температурах образуются почти исключительно метан и вода напротив, выше 2000° метана почти нет. Имеются многочисленные доказательства непостоянства метана при высоких температурах, несмотря на высокие давления но самым убедительным из их является упомянутый взрыв в собственном объеме толстостенной бомбы, особенно при пользовании изображенным яа рис. 66 аппаратом для охлаждения продуктов взрьпва посредством уменьшения давления. [c.124] Вернуться к основной статье