ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Краткие теоретические сведения. Общие указания из "Физико-химические методы анализа" В этом случае можно построить график х — / и определить скорость реакции по величине тангенса угла наклона а соответствующей прямой (рис. 66). Затем строят график зависимости концентрации катализатора в растворе от тангенса угла наклона соответствующих прямых (рис. 67). Этот график является калибровочным и с его помощью можно найти концентрацию вещества-катализатора в растворе. [c.224] Скорость протекания реакции в растворе может быть охарактеризована также величиной концентрации вещества, достигаемой за определенное время ta, или величиной, обратной времени (1//) необходимому для достижения данного значения концентрации хо. При этом получаются менее точные результаты по сравнению с определением по тангенсу угла наклона прямой. [c.224] Если в процессе выполнения опыта концентрация вещества А изменяется существенно, то скорость реакции также изменяется и для определения концентрации вещества, являющегося катализатором, целесообразно воспользоваться интегральным вариантом кинетического метода анализа. [c.224] Все опыты по определению скорости реакции необходимо проводить при одной и той же температуре, так как скорость реакции почти всегда изменяется с температурой. Необходимо также следить за постоянством всех остальных условий в растворе (одно и то же значение pH, постоянство ионной силы, отсутствие каталитически активных примесей, отсутствие ингибиторов). [c.225] При помощи кинетического метода анализа можно определять различные элементы при очень малых концентрациях. [c.225] Вернуться к основной статье