ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Свободная энергия из "Технохимические расчеты Изд.3" Особо важное значение в химических процессах имеет термодинамический потенциал, т. е. изменение свободной энергии системы (AF). Выражая собой ту часть внутренней энергии системы, которая способна превращаться в полезную работу, величина AF данного химического процесса служит тем самым мерой химического сродства реагирующих компонентов, т. е. мерой их реакционной способности. Чем больше абсолютная величина изменения свободной энергии или, что то же, чем больше значение максимальной работы данного химического процесса, тем полнее они вступают между собой в химическое взаимодействие. Если мы говорим, что данные вещества реагируют между собой недостаточно энергично, то это означает, что они имеют небольшое изменение свободной энергии в наблюдаемом процессе химического взаимодействия или, что то же, максимальная работа, которую требуется затратить на этот процесс, очень велика . [c.167] Вследствие этого указанные реакции идут самопроизвольно. При обычных условиях скорость их ничтожно мала, но если в силу тех или иных причин (наличие катализаторов, повышение температуры и т. п.) реакция началась с заметной скоростью, то она идет почти до конца и протекает очень бурно, переходя иногда во взрыв. Отсюда естественно, что все взрывные реакции идут с очень большой потерей свободной энергии. [c.168] Рассмотрим реакцию образования N0 или (СН)2 из элементов, стандартное значение свободной энергии которых равно для окиси азота АР° = +20850 кал (Л-макс. = —20850 кал) и для дициана АР° = +92000 кал А акс = —92000 кал). В данном случае для того чтобы реакция протекла, работа должна быть затрачена на систему, т. е. система должна значительно увеличить свою свободную энергию. Это означает, что реакция образования N0 или СгМг из элементов самопроизвольно не пойдет. Кроме того, положительный знак АР показывает, что N0 и СгМг термодинамически неустойчивы, и если по каким-либо причинам начнется их разложение снова на элементы, то оно будет идти до конца. [c.168] При этом знак AF° (плюс) указывает на невозможность непосредственного получения анилина из бензола, авеличина AF° показывает, что анилин в среде водорода является соединением не вполне устойчивым. Изменение свободной энергии химических реакций, так же как и тепловой эффект их, в значительной степени зависит от температуры. Эта температурная зависимость AF приводится в табл. 23 и для отдельных углеводородов на рис. 16. [c.169] Приведем несколько примеров подсчета величины АР, пользуясь этими уравнениями. [c.170] Решение. Пользуясь рис. 16, находим (для 1000° К). [c.172] Вернуться к основной статье