ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Обобщенный график коэффициентов сжимаемости газов из "Глубокое охлаждение Часть 1 Изд.3" Коэффициенты сжимаемости газов, как указывалось выше, зависят в значительной степени от температуры. На рис. 1-11 1-13 даны коэффициенты сжимаемости для воздуха, азота, водорода и аммиака. [c.25] Общая закономерность в изменении состояния реального газа, выраженная качественно приведенным уравнением Ван-дер-Ваальса, может быть распространена на сжимаемость газов. [c.25] Наглядное представление об общем характере изменения сжимаемости газов дают обобщающие графики изменения коэффициентов сжимаемости газов (рис. 1-14 и 1-15) в зависимости от приведенного давления и приведенной температуры. Коэффициенты сжимаемости газов на графиках получены как средние значения для значительного числа реальных газов. Эти значения в точности не совпадают с опытными данными, но ошибка в среднем не превышает 2%- Поэтому графиками рис. 1-14 и 1-15 можно пользоваться для определения объема и давления газов, для которых известны критические параметру. [c.25] Как видно из кривых рис. 1-14 и 1-16, при приведенных температурах 2 и приведенных давлениях я 10 коэффициент сжимаемости 1. В этой области реальные газы обладают большей сжимаемостью, чем идеальный газ. При давлениях я 10 коэффициент сжимаемости для всех газов больше единицы. [c.25] Общая одинаковая закономерность в изменении состояния реального газа, выраженная приведенным уравнением Ван-дер-Ваальса, указывает на ту же общую закономерность реальных газов в отношении их сжимаемости. При одинаковых ориведен ных значениях я, ф и сжимаемость газов должна быть одинаковой. [c.26] На рис. 1-16 показано совмещение сеток с изотермами для углекислоты, воздуха и эфира по методу Амага. Приводя сетки изотерм для указанных газов в соответствующие системы координат, Амага блестяще подтвердил выводы Ван-дер-Ваальса о том, что в соответственных состояниях газы в отношении давления, объема и температуры становятся идентичными. [c.26] Исходя из этого положения, и опытных данных о сжимаемости гелия при обычных температурах, Камерлинг-Оннес предсказал критическую температуру гелия 5° К, что близко совпало с его действительной критической температурой. [c.26] Пример 4. Определить конечный объем 1 азота, сжимаемого от начального давления /jj = 30 ama и = 50° С до давления — 60 ата и одновременно охлаждаемого до I2 = — 50° С. [c.26] Пример 6. Газовая смесь, содержащая блг СН4 и АкгС ,. сжимается до 80 ат при 10° С Найти объем смеси. [c.28] Вернуться к основной статье