ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Объёдйненный закон Бойля-Мариоога и Гей-Люссака из "Производство кислорода" Для газов теплоемкость при изменении температуры меняет свое значение в довольно широких пределах и зависит от тех условий, при которых происходит процесс нагревания или охлаждения газа. [c.21] Так дак при постоянном давлении для расширения газа приходится затрачивать некоторое дополнительное количество тепла, то теплоемкость при постоянном давлении всегда больше теплоемкости при постоянном объеме для одного и того же газа. Значения обеих теплоемкостей для 1 кг различных газов при I ата и 20° Ц приведены в табл. 7. [c.22] Теплоемкость 1 кг газа в кал/кг°и. [c.23] Окись углерода Углекислота. . Аммиак. . . Ацетилен. . . [c.23] Теплоемкость, отнесенную к 1 кг газа, называют весовой теплоемкостью иногда теплоемкость относят к 1 газа, и тогда она. называет ся объемной теплоемкостью. Если известна вейо вая теплоемкость, то, умножив ее на удельный вес газа при данном давлении и температуре, мы получим значение объемной теплоемкости. [c.23] Теплоемкость смеси двух или нескольких гавов равна сумме произведений из теплоемкостей этих газов, умноженной на их относительные весовые содержания в данной смеси. Например воздух по весу состоит из 75,6 /о азота, 23,1% кислорода и около 1,3 /о аргона. [c.23] Закон Бойля и Мариотта справедлив только для так называемых идеальных газов, которых в природе не ( уш,ествует. [c.24] Для более точных расчетов пользуются специальными формулами и графиками, составленными для каждого газа. Однако для приближенных расчетов, особенно для небольших давлений, вполне возможно с целью упрощения пользоваться законом Бойля и Мариотта для всех встречаю1щихся в природе газов (воздуха, кислорода, азота и, т. д.) и получать достаточно точные результаты. [c.24] Так как удельный вес и удельный объем одного и того же газа являются величинами, обратными друг другу, то из закона Бойля и Мариотта можно вывести еще одно практически важное следствие, а именно при одной и той же температуре удельные веса газа пропорциональны давления м, т. е. [c.24] Другими словами, при давлении в 10 аг резервуар емкостью в 1 сможет вместить по весу в 10 раз большее количество газа, чем при 1 ат. [c.25] Пусть 1 кг кислорода при температуре 0° Ц и давлении 1 а-та имеет о бъем, равный 0,7 м (см. предыдущий пример). [c.26] Таким образом при давлении в 10 ата и температуре 20° Ц 1 кг кислорода имеет объем, равный 0,0752 л . [c.26] Эта постоянная величина называется характеристической постоянной данного газа. [c.26] Для различных газов она имеет различные числовые значения и обозначается латинской буквой Я эр ). [c.26] Эга зависимость называется характеристическим уравнением или уравнение,м состояния газов и является выражением объединенного закона Бойля-Мариотта и Гей-Люссака. Эго уравнение дает общую зависимость для трех величин давления, удельного объема и абсолютной гемпературы, характеризующих состояние газа эта зависимость сохраняет свою силу при всех значениях давления, объема и температуры данного газа и дает в озможность найти любую из этих трех величин, если известны числовые значения двух остальных. [c.27] Я — характеристическая постоянная для данного газа. [c.27] Эта зависимость справедлива только для идеальных газов. Она тв.ц менее точна, чем ниже температура газа и выше его давление, т. е. чем более газ приближается к состоянию насыщения. Однако ввиду того, ч более точные уравнения для реальных газов очень сложны и затрудняют подсчеты, пользуются этой простой формулой, так как опыты показали, что отклонения реальных газов от идеальных, особенно в обычных условиях изменения их состояния, невелики. [c.27] Вернуться к основной статье