ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Насущный хлеб химии фтора из "Мир фторуглеродов" Простейшим и первым искусственным соединением фтора был фтористый водород — соединение фтора с водородом. Из него впервые был получен элементарный фтор. Значение фтористого водорода продолжает расти, и на его производство обращается особое внимание, так как он является ключевым продуктом промышленности на основе химии фтора. При взаимодействии фтористого водорода с окислами металлов получаются необходимые технике фториды металлов. Фтористый водород служит исходным продуктом для синтеза разнообразных фторорганических соединений. С его помощью из ряда органических соединений вытесняют атомы галогенов и заменяют их на фтор. Он широко используется в процессах электрохимического фторирования и служит основным сырьем для получения элементарного фтора в электролизерах. [c.19] Безводный фтористый водород играет важную роль в атомной промышленности, где его используют для получения четырехфтористого урана (восстановлением которого получается металлический уран) и элементарного фтора (с помощью которого тетрафторид урана превращается в гексафторид). [c.19] В промышленном масштабе получение фтористого водоро да было создано в начале 30-х годов текущего столетия. Фтористоводородная кислота, бывшая сравнительно редким и малодоступным продуктом еще в начале нашего века те-перь стала чрезвычайно важным продуктом, без которого немыслима современная химическая индустрия. [c.19] Крупнейшим потребителем фтористоводородной кислоты является алюминиевая промышленность с ее крупнотоннажным производством фторида алюминия и искусственного криолита. За производством алюминия следует промышлен ность фторуглеродов, вырабатывающая многочисленные орга - нические фториды и нефтеперерабатывающая промышленность, где фтористый водород используют в качестве катал затора для поаучения высокосортных авиационных топлив. В последние годы выработка фтористого водорода непрерывно возрастает в связи с потребностями атомной энергетики. [c.19] Среди водородных соединений галогенов фтористый водород занимает особое место. Его физические свойства скорее можно сравнить со свойствами аммиака и воды, чем галоидо-водородов. Температура кипения безводного фтористого водорода ( + 19°С) намного превышает температуру кипения хлористого водорода (—84°С), так же как температура кипения воды выше температуры кипения сернистого водорода. [c.19] Кислоту, содержащую менее 60% фтористого водорода, хранят и перевозят в свинцовой, резиновой или полиэтиленовой таре. При содержании фтористого водорода более 60% для этой цели применяют стальную тару. Б настоящее время считают более удобным получать безводный фтористый водород, который может храниться в стальной таре, а плавиковую кислоту получать путем разбавления безводного продукта до необходимой концентрации непосредственно перед использованием или перед отправкой потребителю. Этим упрощается проблема хранения. [c.20] Все соли плавиковой кислоты ядовиты. Сама кислота при попадании на кожу вызывает болезненные, трудно заживающие ожоги. Поэтому, работая с ней, необходимо защищать лицо, маской из оргстекла, а руки — резиновыми перчатками. [c.20] Совершенно сухой или близкий к этому состоянию фтористый водород почти мгновенно обугливает бумагу. Этой пробой можно пользоваться для быстрого контроля степени обез-воженности. Более точным контролем служит определение электропроводности у безводного фтористого водорода она ничтожно мала, но даже следы воды и многих других примесей резко повышают ее. [c.20] Свойствами, определяющими химическое поведение фтористого водорода, являются ярко выраженная кислотность сухого НР и способность его к комплексообразованию, за счет которой он взаимодействует не только с основными, но и со многими кислотными окислами, кислородными кислотами и их солями. [c.21] Поскольку фторид кремния легко летучее вещество и на поверхности стекла не сохраняется предохранительной пленки фторида, реакция идет энергично, с самоускорением. Для лабораторной практики важно, что сухой НР крайне медленно реагирует с кварцем. [c.21] При действии НР на галоидированные углеводороды происходит замещение хлора на фтор. Эта реакция, открытая Свартсом, требует присутствия катализатора (8ЬС1зр2 и ЗЬРб) и широко используется в настоящее время для получения фторуглеродных соединений. [c.21] Фтористый водород применяется как удобный катализатор многих химических реакций. К ним относятся алкилиро-вание, используемое при получении высокооктановых авиационных топлив, полимеризация, ацилирование и циклизация. [c.21] Органические вещества, содержащие кислород, азот и серу, хорошо растворяются во фтористом водороде. Таким образом, катализатор может действовать в жидкой фазе. Фтористый водород не осмоляет и не растворяет насыщенных углеводородов. [c.21] Фтористый водород был использован для получения сульфокислот, сульфонов в нем осуществляется включение окиси углерода в галоидные алкилы и спирты. В присутствии фтористого водорода быстро и энергично нитруются ароматические соединения. [c.21] Кремнефтористоводородная кислота Н231Рб и ее солч (фторсиликаты) находят постоянно расширяющееся применение. Кислота применяется для введения фтора в питьевую воду, для стерилизации оборудования в пивоваренной промышленности. Она используется также в электролитическом получении чистого свинца и гальванопластике, в качестве от-вердителя бетона, как антисептик для пропитки древесины, для получения фторсиликатов и фторидов металлов. [c.21] Фторсиликат бария успешно используется в качестве инсектицида против долгоносика, яблочного мотылька, капусг-ного жука и других вредных насекомых. [c.22] Из неорганических фторидов, кроме фтористоводородной кислоты, широкое использование получили трехфтористый бор ВРз и его соединения. Они применяются в качестве катализаторов полимеризации алкилирования, конденсации по каталитическому действию они близки к серной, фосфорной и фтористоводородной кислотам. [c.22] Трехфтористый бор был открыт Гей-Люссаком и Тенаром при попытке получить газообразный фтористый водород из плавикового шпата путем нагревания его с окисью бора в накаленной докрасна железной трубке. В настоящее время трехфтористый бор получают из щелочного фторбората, борного ангидрида и серной кислоты. В обычных условиях трехфтористый борбесцветный газ со специфическим острым запахом, температура кипения около —ЮГС. Температура плавления —-129°С, плотность жидкого BF3 при температуре кипения 1,769 ef M , При обычной температуре стекло устойчиво к действию BF3. [c.22] Вернуться к основной статье