ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Основные начала термодинамики из "Справочник холодильщика" Первый закон термодинамики — частный случай закона сохранения и превращения энергии — выражает количественное соотношение между теплотой и работой при их взаимных превращениях каждая килокалория, превращаясь в работу, дает 427 кем, и каждый килограммометр работы при переходе в тепло дает 1/427 ккал. [c.10] А — тепловой эквивалент работы. [c.10] Обратимый процесс — такой процесс, который может быть проведен в обратном направлении через все промежуточные состояния прямого процесса, так что и рабочее тело и вся система возвращаются в первоначальное состояние. [c.11] Если это условие не выполняется, то процесс называют необратимым. [c.11] Второй закон термодинамики. Теплота не может переходить от холодного к теплому телу сама собой, без наличия компен-сируюи его процесса. [c.11] Второй закон устанавливает условия превращения теплоты в работу и указывает направленность протекания тепловых процессов. [c.11] Часть теплоты, подводимой к рабочему телу в круговом процессе, превращается в работу остальная часть ее уже не может произвести работы, она передается окружающей среде. [c.11] Однако, если бы эта неиспользованная 7-часть теплоты не участвовала в процессе, то не было бы достигнуто и превращения в работу первой части теплоты. [c.11] Изменение состояния рабочего тела в диаграмме Т — з. [c.11] При обратимом круговом процессе сумма энтропий всех тел, участвующих в процессе, остается постоянной. Для необратимого процесса эта сумма энтропий увеличивается. Необратимость процесса влечет за собой потерю работы. [c.11] Чаще всего в термодинамике вычисляют лишь разность энтропий в двух состояниях или относят величину энтропии к некоторому состоянию, принятому за нулевое. [c.11] Дросселирование — снижение давления жидкости или пара (газа) при прохождении через суженное сечение (вентиль) при отсутствии теплообмена с окружающей средой и без производства внешней работы. Дросселирование — необратимый процесс, протекающий с возрастанием энтропии. При одинаковых скоростях по обе стороны сужения теплосодержание жидкости или пара (газа) в начальном и конечном состоянии при дросселировании также одинаково, то есть ii — / . [c.12] Энтропийная диаграмма T—s. Сетку этой диаграммы образуют горизонтальные линии — изотермы и вертикальные линии — адиабаты. По этой сетке проведены пограничные кривые левая кривая выражает состояние жидкости (а = 0), а правая — сухой пар (j = 1). Между пограничными кривыми нанесены линии постоянного паросодер-жания. Вне области насыщенных паров наносятся изобары, совпадающие между пограничными кривыми с изотермами. Кроме того, проводятся еще линии постоянного теплосодержания — изоэнтальпы и постоянного объема — изохоры. [c.12] Энтальпийная диаграмма р—i. Сетку этой диаграммы образуют горизонтальные линии — изобары и вертикальные линии постоянного теплосодержания. Для более отчетливого изображения тепловых процессов координату р заменяют обычно Ig р. [c.12] Вернуться к основной статье