ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Абсорбция сероводорода и двуокиси углерода растворами щелочных солей из "Очистка газа" Важнехгаим требованием к поглотительным растворам, применяемым в регенеративных процессах очистки от двуокиси углерода и сероводорода, является легкость диссоциации соединений, образующихся в ходе реакций между кислыми газами и раствором. Это исключает применение сильных щелочей для очистки газа. Но многие соли таких щелочей со слабыми кислотами оказываются хорошими поглотителями, поэтому разработан ряд процессов очистки газа с применением подобных солей. Обычно в таком процессе используют водный раствор соли, содержащей натрий или калий в качестве катиона анион же подбирают так, чтобы pH раствора лежал в пределах примерно 9—11. Такой раствор, обладая щелочной реакцией, абсорбирует НгЗ и С02 (а также другие кислые газы), и вследствие буферного действия присутствующей в исходном растворе слабой кислоты pH раствора не будет резко меняться по мере абсорбции кислых газов. Для подобных процессов очистки газа предложены карбонат, фосфат, борат и фенолят натрия или калия, а также соли слабых органических кислот. В последующих разделах данной главы описываются наиболее важные промышленные процессы очистки газа, основанные на использовании таких растворов. [c.88] Для абсорбции СО2 и Н2З из газовых потоков применялись в основном растворы карбонатов натрия и калия вследствие их низкой стоимости и не-дефицитности. Вероятно, по тем же причинам большая часть лабораторных исследований по абсорбции двуокиси углерода проводилась с применением растворов карбоната натрия. Объем теоретических исследований этого процесса возможно даже не соответствует его промышленному значению. По абсорбции сероводорода растворами карбонатов натрия и калия имеется меньше основных расчетных данных, чем по абсорбции двуокиси углерода, хотя извлечение Н2З такими растворами лежит в основе по меньшей мере двух промышленных процессов очистки процесса Сиборд и вакуумного карбонатного процесса. [c.88] Обычно считают, что низкая скорость абсорбции СОа объясняется медленным протеканием реакции в растворе между растворенной молекулярной СОг и гидроксильными ионами. [c.89] Если предложенный механизм процесса правилен и скорость абсорбции двуокиси углерода определяется химической реакцией, а не диффузией, то, вероятно, можно найти такой катализатор, который будет повышать скорость реакции, а следовательно, и коэффициент абсорбции. И, действительно, изучение влияния различных добавок к растворам карбонатов калия и натрия на процесс абсорбции показало, что некоторые добавки оказывают такое действие. Исследование многочисленных добавок, в том числе глицерина, глюкозы, сахарозы, этиленгликоля, фруктозы, метилового и этилового спирта, формальдегида и лактозы, позволило установить, что многие из этих добавок заметно повышают скорость абсорбции двуокиси углерода растворами карбоната натрия [1, 2]. Например, добавление 1% сахарозы более чем вдвое увеличивает скорость абсорбции СОг. Единственным известным промышленным процессом очистки газа, в котором для увеличения скорости абсорбции и десорбции СОг применяются различные добавки, является процесс Джаммарко-Ветрокок, кратко описываемый ниже в настоящей главе. [c.89] Вернуться к основной статье