ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Основные соотношения термодинамики смесей, растворов и адсорбции из "Справочник по физико-техническим основам глубокого охлаждения" Для смеси с большим числом компоиеч-тов составляют аналогичные уравнения с числом слагаемых, соответствующим числу компонентов. [c.45] Минимальная работа разделения может также определяться как сумма ра-бот изотермического сжатия каждого компонента от его парциального давления, при котором он находился в исходной смеси, до парциального давления в продуктах разделения. [c.45] Например, для полного разделения 1 кмоля воздуха при 273° К и 760 мм рт. ст. [c.45] Растворы, которые подчиняются закону Рауля при всех концентрациях, называются идеальными. Этому закону следуют некоторые системы с точностью, вполне достаточной для технических расчетов. [c.46] По сравнению с законом Рауля здесь константа к Заменяет давление пара чистого вещества Рчист. Величина к является экспериментально определяемой функцией температуры. [c.46] Здесь Рчист и X — то же, что и раньше Р — общее давление смеси у — молярная доля компонента в газовой фазе. [c.46] Зависимость упругости паров от температуры см. стр. 82—100. [c.46] Беря значения Ра Р при различных температурах, получают несколько значений X, после чего определяют у. [c.46] Для неидеальных растворов отклонения от соотношений для идеальных растворов учитывается коэффициентами активности у (см. стр. 47). [c.46] Экспериментальные данные по фазово-.му равновесию см. гл. 5, стр. 153. [c.46] Эти уравнения служат для проверки и оценки точности экспериментальных данных по фазовому равновесию. О методике такой проверки см., например, [А-15 и А-49]. [c.46] Фугитивностью данного газа / называется такая функция концентраций каждого из содержащихся газов, а также темпера туры и давления, которая позволяет тер модинамические соотношения для идеаль ного газа использовать для реального газа подставив ее вместо давления. Таким об разом, фугитивность является как бы эффек тивным давлением. [c.46] Для идеального газа термодинамиче ский потенциал 2 = 2о + ЯТ 1п Р (см стр. 28). Для неидеального газа 1=2о+ -Ь РТ 1п . [c.46] Рид — давление, которое имел бы газ при данных V и Т в случае применения уравнения состояния идеального газа. [c.47] Фугитивность жидкости или твердой фазы равна фугитивности находящегося в равновесии пара этого же вещества. [c.47] Для неидеальных растворов а/ = y.. = Z° + RT Ina,.. [c.47] Если теплота смешения компонентов невелика, то влиянием температуры на у можно пренебречь. [c.47] а по ним — всю кривую равновесия. Практически необходимо иметь несколько эскпериментальных замеров. Во всех слу-. чаях эти уравнения являются надежным методом проверки экспериментальных данных и полезны для интерполяции и экстраполяции. [c.47] Подробнее вычисление у см. [А-97, А-1.5, А-49 и ГЗ-2]. [c.47] На рис, 2-22 и 2-23 изображено несколько изотерм бинарной смеси в диаграмме Р — х. Начиная с критического давления Р вещества В, кривые отклоняются влево (рис. 2-22). Образуются области с большим содержанием компонента В, где не существует двух фаз, т. е. имеется нормальная картина надкритической области. При давлении Р полностью пропадает область сосуществования двух фаз. При давлениях между Р и Р наблюдаются особые явления, не имеющие места в чистом веществе. [c.47] Вернуться к основной статье