ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Термодинамические свойства растворов и диаграммы, применяемые при расчете абсорбционных машин из "Холодильные машины и аппараты Изд.2" Концентрация и энтальпия раствора. Рабочие процессы абсорбционной холодильной машины осуществляются прямым и обратным циклами раствора, состоящего из двух простых тел. Вследствие этого изучение абсорбционных холодильных машин основывается на термодинамической теории растворов. [c.88] Рассмотрим выражения для концентраций бинарного раствора, состоящего из компонентов 1 и 2, например аммиака и воды. [c.88] Введем следующие обозначения величины, относящиеся к компонентам— подстрочные индексы 1, 2 и т. д., ко всему раствору — без индексов, к жидкой и паровой фазам — надстрочные индексы ( ) и ). Обозначим вес компонентов гПу молекулярный вес л. [c.88] Весовой концентрацией данного компонента называется отношение веса его в чистом виде к весу раствора. [c.88] Молярной концентрацией данного компонента называют отношение числа молей компонента к общему числу молей в растворе. [c.89] Для характеристики состава бинарного раствора достаточно знать концентрацию одного компонента, так как концентрация второго может быть найдена по выражениям (236) или (24в). [c.89] Таким образом, для раствора из многих компонентов можно сформулировать следующее правило число концентраций, определяющих состав раствора, на единицу меньше числа компонентов. [c.89] Вместо концентрации состав раствора характеризуют иногда весовым или молярным содержанием компонента. [c.89] Весовым содержанием данного компонента называют отношение его веса к весу другого компонента в растворе. [c.89] Авторы определяют состав раствора по-разному, поэтому нередко возникает необходимость пересчета. [c.89] Тепловой эффект, или теплота растворения, зависит от состояния компонентов до смешения. Если принять, что давление и температура компонентов до растворения соответственно равны давлению и температуре полученного после их смешения раствора, то теплота растворения определится как разность энтальпий раствора и компонентов перед смешением. В идеальном растворе (или смеси) теплота растворения равна нулю. [c.89] Рассмотрим следующий процесс смешения [27]. [c.89] Вещества 1 и 2 с давлением р и температурой I образуют 1 кг раствора концентрацией и температурой t. Энтальпии компонентов в чистом виде обозначим и 2, а раствора — /. [c.89] Теплоту растворения д, полученную в результате смешения двух чистых компонентов и отнесенную к 1 /сграствора, называют интегральной теплотой растворения. [c.89] Дифференциальная теплота растворения компонента — количество тепла, выделяемое или поглощаемое при растворении 1 кг чистого компонента в бесконечно большом количестве раствора при постоянной температуре. [c.90] Последним равенством устанавливается связь между дифференциальной и интегральной теплотой растворения. [c.90] Как видно из последнего равенства, теплоемкость раствора составляется из суммы теплоемкостей компонентов в чистом виде и некоторой величины, характеризующей процесс растворения. [c.91] Теплоемкость, как и энтальпия, может быть отнесена к 1 /сг и молю. [c.91] Раствор имеет и другую особенность. [c.91] Вернуться к основной статье