ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Вычисления результатов определений в титриметрическом анализе из "Количественный анализ" Р е ш е и и е. Эта задача ровершенно аналогична рассмотренной выше. Разница заключается н том, что процентные концентрации здесь не даны, и их придется найти по спраиочпику. Кислота плотностью 1,18 г/см содержит 36% НС1, а кислота плотностью 1,10 г/см содержит 20% НС1. [c.223] Р 1ссм0трим ход вычисления результатов определений в титриметрическом анализе при различных способах выражения концентраций рабочих растворов. Начнем с наиболее употребительного метода, основанного на применении растворов определенной нормальности. [c.223] Вычисления при выражении концентраций через нормальность. [c.223] Ход иычислений различен в зависимости от того, каким методом пользуются при определении — методом пипетирования или методом отдельных навесок. [c.223] Если бы раствор Ва(0Н)2 являлся рабочим титрованным раствором, т. е. был бы нужен лишь для титрования каких-либо других растворов, то полученный результат вполне характеризовал бы концентрацию этого раствора и никаких других вычислений можно было бы пе делать. [c.224] Но в данном случае нужно узнать количество Ва(0Н)2 в 250,0 МА исследуемого раствора. Для этого можно по найденной нормальности Ва(0Н)2 вычислить титр его и умножить последний на 250. [c.224] Подобные вычисления нужно делать с необходимой точностью. Так как объемы измеряют бюреткой с точностью до сотых долей миллилитра, причем получаются числа с четырьмя значащими цифрами (папример, 18,76 или 24,60 мл и т. д.), то четыре значащие цифры должны содержать и вычисляемые значения нормальности, титра, количества определяемого вещества и т. д. [c.224] Иногда при вычислении результатов анализов оказывается удобным пересчитывать затраченный объем данного раствора на эквивалентный ему объем 1 н. раствора того же вещества. Для такого пересчета нужно объем данного раствора умножить на его нормальность. [c.226] Например, если на титрование какого-либо раствора щелочи затрачено 20,00 мл 0,25 н. раствора НС1, то это равносильно употреблению 20,00-0,-25 = 5 мл в четыре раза более концентрированного (1 н.) раствора соляной кислоты (исходя из формулы N,V, = N Vi). [c.226] Вычисления при выражении концентраций через титр раствора. [c.226] Рассматриваемый метод вычислений менее удобен, чем другие методы, и потому почти не применяется. [c.226] Вычисления при выражениях концентраций через титр по определяемому веществу. При массовых анализах очень удобно выражать концентрацию рабочих растворов не через нормальность или титр, а через так называемый титр по определяемому веществу, так как это значительно упрощает вычисления. [c.226] Например, титр рабочего раствора AgNOa, употребляемого при массовых определениях С1 , обычно выражают по хлору, т. е. указывают, со сколькими граммами 1 реагирует 1 мл раствора AgNOa. [c.226] Удобство такого способа вычислений при массовых анализах, когдл, вычислив один раз титр рабочего раствора г о определяемому веществу, находят количество этого вещества простым умножением титра на израсходованный объем раствора. Очевидно. Такой способ широко применяется в лабораториях, где приходится иметь дело С массовыми определениями одного и того, же элемента в большом количестве проб. Наоборот, в тех случаях, когда определения не носят массового характера и данный титрованный раствор применяется для определения не одного и того же, а различных элементов, вычислять результаты анализов удобнее, исходя из нормальности раствора. [c.227] Рассмотрим еще несколько примеров вычислений при выражении концентрацией через титр по определяемому веществу. [c.227] Если 20,00 мл раствора КМпО титруют 0,1170 г Fe +. то одним миллилитром его можно оттитровать в 20 раз меньшее количество Fe . [c.227] Вернуться к основной статье