ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Химические свойства из "Справочник по углеграфитовым материалам" Обожженные и графитироваиные углеграфитовые материалы обладают более высокой по сравнению с металлами монохроматической и Интегральной излучательной способностью в интервале температур 1000—20ОО°С. При этом необходимо отметить, что излучательная способность в значительной степени зависит от состояния их поверхности (табл. 2.18). [c.38] Все разновидности углеграфитовых, материалов, кроме углеро-да, содержат в своем составе в большем или меньшем количестве минеральные примеси (золу) и серу. Материалы, для которых в качестве исходного сырья используется антрацит или каменноугольный кокс, содержат до 8% золы. Материалы, приготовленные на основе малозольных нефтяных коксов и сажи, отличаются вы-, сокой чистотой, содержание зольных примесей в них обычно не превышает 0,7%. Графитироваиные материалы характеризуются низкой зольностью — менее 1%. В изделиях, которые подвергаются специальной очистке, содержание зольных примесей не превышает 10-4-10-5%. [c.39] Графит, таким образом, участвует только в реакциях трех типов—окисления, образования слоистых соединений и растворения в карбидообразующих металлах при высоких температурах. [c.39] Углерод не взаимодействует с водородом при температурах до 1000 °С. В интервале 1100—1500 С образуются небольшие количества метана. Реакция ускоряется в присутствии катализаторов — платины или никеля. Углерод при обычных температурах I адсорбирует небольшие количества кислорода. Однако в процессе нагрева адсорбированный кислород десорбируется в виде окислов углерода СО или СО2. В присутствии избытка воздуха аМорфный углерод начинает окисляться с заметной скоростью при 350 °С, а графит — при 450 °С. Температуры начала окисления могут несколько отличаться для различных углеграфитовых материалов в зависимости от природы исходного сырья, содержания минеральных примесей и температуры термической обработки (табл.2.19). [c.39] Элементарный фтор и углерод вступают в реакцию присоединения с выделением значительной энергии даже при обычных температурах. Углерод самопроизвольно воспламеняется в присутствии фтора. Хлор непосредственно не взаимодействует с углеродом, за исключением условий электрической дуги, когда образуются небольшие количества a U и СеСЬ. [c.40] высоких температурах углерод взаимодействует с металлами, образуя карбиды (см. также гл. 1). Все карбиды представляют собой твердые, хорошо кристаллизующиеся вещества. Они нелетучи и не растворяются ни в одном из известных растворителей. В связи с этим истинные молекулярные веса карбидов неизвестны и их обычно обозначают простейшими формулами. По отношению к воде и разбавленным кислотам все карбиды распадаются на две большие группы — разлагаемые этими веществами и не разлагаемые ими. Карбиды первого типа следует рассматривать как продукты замещения металлом атомов водорода в ацетилене. Эти карбиды образуют главным образом активные металлы. Общая формула их такова МегСг для одновалентного металла, МеСг —для двухвалентного и МегСв — для трехвалентного. Межатомное, расстояние (С—С) в карбиде кальция равно 1,19 А. [c.40] Карбиды второго типа являются продуктами замещения металлом атомов водорода у метана. Известны они только для бериллия и алюминия, при этом в обоих случаях простейщие формулы (ВегС и АиСз) отвечают Обычным валентностям элементов. При действии горячей воды или разбавленных кислот оба карбида разлагаются с выделением чистого метана. [c.41] Примером карбидов третьего типа, дающих при разложении, смесь различных продуктов, может служить карбид марганца МпзС. [c.41] Данные по взаимодействию графита с тугоплавкими металлами приведены в табл. 2.20. [c.41] Температуры начала восстановления углеродом различных тугоплавких окислов в порошкообразном состоянии под вакуумом и при атмосферном давлении приведены в табл. 2.21. [c.41] Вернуться к основной статье